下列對(duì)“化學(xué)反應(yīng)速率”的理解正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度
B．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量來(lái)表示
C．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
D．化學(xué)反應(yīng)速率可以是正值，也可以是負(fù)值

B

解析試題分析：A、化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，不表示反應(yīng)進(jìn)行的限度，錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量來(lái)表示，也可以用單位時(shí)間內(nèi)生成物濃度的增加量來(lái)表示，正確；C、反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)速率都是正值，無(wú)負(fù)值，錯(cuò)誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查對(duì)反應(yīng)速率的理解

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在t1時(shí)達(dá)到平衡：A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件(溫度、體積、催化劑或一種物質(zhì))，測(cè)得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是
(      ) 

A．反應(yīng)方程式中x＝1
B．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
C．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量D
D．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：①NaOH固體   ②H2O   ③NH4Cl固體   ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體  ⑥KCl溶液

A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n mol NO2
②用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①③⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
   下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)前2 min的平均速率ν(Z) = 2.0×10-3mol·L-1·min-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
C．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，n(Z)＜0.24 mol
D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

設(shè)C＋CO22CO(正反應(yīng)吸熱)，正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v1；N2＋3H22NH3(正反應(yīng)放熱)，正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為

A．v1減小，v2增大B．同時(shí)減小
C．v1增大，v2減小D．同時(shí)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：
H2O2＋ I－ →H2O ＋I(xiàn)O－      慢      H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－   快
下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(     )

A．反應(yīng)的速率與I－的濃度有關(guān)B．IO－也是該反應(yīng)的催化劑
C．反應(yīng)活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是

A．K值不變，平衡可能移動(dòng) B．K值變化，平衡一定移動(dòng) 
C．平衡移動(dòng)，K值可能不變 D．平衡移動(dòng)，K值一定變化 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(g)2D(g)  △H=－QKJ·mol－1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
實(shí)驗(yàn)Ⅰ
實(shí)驗(yàn)Ⅱ
實(shí)驗(yàn)Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃
800
800
850
達(dá)平衡時(shí)間/min
40
10
30
c(D)平衡/mol·L－1
0.5
0.5
0.15
反應(yīng)的能量變化/KJ
Q1
Q2
Q3
下列說(shuō)法正確的是
A．可用壓強(qiáng)或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡時(shí)υ(D)為0.01mol·L－1·min－1
C．由表中信息可知Q＞O，并顯有Q3＜Q2＝Q1＝Q
D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，達(dá)平衡時(shí)c(D)為1.0mol·L－1。

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