常見的五種鹽A、B、C、D、E它們的陽離子可能是K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+,F(xiàn)3+e陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、AlO2-、,已知:
①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色
②D的焰色反應(yīng)呈紅色 (透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性
④若在這五種鹽的溶液中加入Ba(NO32溶液,B、E的溶液產(chǎn)生沉淀.
⑤若在這五種鹽的溶液中加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀.
請回答下列問題:
(1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是
 
,A的化學(xué)式為
 
E的化學(xué)式為
 

(2)D溶液顯堿性的原因是
 
(用化學(xué)方程式表示)
(3)C和過量氨水反應(yīng)的離子方程式是
 

(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子,正確的實(shí)驗(yàn)方法是
 
考點(diǎn):常見陰離子的檢驗(yàn),常見陽離子的檢驗(yàn)
專題:
分析:(1)①銅離子、三價(jià)鐵都是有顏色;
②D的焰色反應(yīng)呈黃色 (透過藍(lán)色鈷玻璃觀察),說明含有鉀離子;
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性則含有NH4+、Al3+、Ag+,D的溶液呈堿性則D中含有CO32-,根據(jù)陽離子可知D為Na2CO3;
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO32溶液,B、E的溶液產(chǎn)生沉淀,則B、E中沒有SO42-
⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失,說明C中為Ag+,則E中有Al3+;所以C中為AgNO3;
⑥把A溶液呈中性分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,則A為BaCl2;由以上分析可知E中含有Al3+,B中含有NH4+,加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,則B、E中含有SO42-;所以B、E為(NH42SO4、Al2(SO43;
(2)偏鋁酸根離子水解生成氫氧化鋁和氫氧根離子,溶液顯堿性;
(3)硝酸銀與過量的氨水發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成銀氨絡(luò)合物;
(4)依據(jù)氨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣,氨氣與濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán).
解答: 解:(1)①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色,說明不含銅離子、三價(jià)鐵;
②D的焰色反應(yīng)呈黃色 (透過藍(lán)色鈷玻璃觀察),說明含有鉀離子;
③A的溶液呈中性,A中含有鋇離子,B、C、E的溶液呈酸性則含有NH4+、Al3+、Ag+,D的溶液呈堿性則D中含有CO32-,根據(jù)陽離子可知D為Na2CO3;只有硝酸銀能夠溶于水,所以銀離子與硝酸根離子結(jié)合,A溶于水,A中陰離子只能為
氯離子,A為氯化鋇;
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO32溶液,B、E的溶液產(chǎn)生沉淀,則B、E中沒有SO42-
⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失,說明C中為Ag+,則E中有Al3+;所以C為AgNO3;
⑥把A溶液呈中性分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,則A為BaCl2;由以上分析可知E中含有Al3+,B中含有NH4+,加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,則B、E中含有SO42-;所以B、E分別為(NH42SO4、Al2(SO43
五種鹽中,一定沒有的陽離子是:Cu2+、Fe3+;A的化學(xué)式為BaCl2;E的化學(xué)式為:Al2(SO43;
故答案為:Cu2+、Fe3+;BaCl2; Al2(SO43;
(2)偏鋁酸鉀為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解生成氫氧化鋁和氫氧化鉀,化學(xué)方程式:KAlO2+2H2OKOH+Al(OH)3
故答案為:KAlO2+2H2OKOH+Al(OH)3;
(3)C為硝酸銀,與足量氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物,離子方程式:Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH32]++2 H2O;
故答案為:Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH32]++2 H2O;
(4)B為硫酸銨,氨根離子的檢驗(yàn)方法為:取少量B于試管中,加入濃NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,觀察是否變藍(lán)色;
故答案為:取少量B于試管中,加入濃NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,觀察是否變藍(lán)色.
點(diǎn)評(píng):本題考查了離子的推斷,明確離子的性質(zhì)和離子反應(yīng)的條件是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

取Fe和Fe2O3的混合物15g,加入150mL 2mol/L的稀硫酸,固體混合物完全溶解,放出氣體1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),向所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液,未見顏色變化.若要使該溶液中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀,需加入3mol/L的NaOH溶液的體積為( 。
A、150 mL
B、200 mL
C、225 mL
D、250 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

醛類是有機(jī)合成中的重要原料,特別是對(duì)有機(jī)物碳鏈增長起著重要的橋梁作用.
如醛類在一定條件下有如下反應(yīng):
通過以下路線可合成(G):

(1)反應(yīng)①的條件是
 

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
,其核磁共振氫譜顯示分子內(nèi)有3種不同環(huán)境的氫原子,其個(gè)數(shù)比為
 

(3)反應(yīng)②和④的類型是
 
 

(4)D與足量的熱NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(5)目前物質(zhì)A在一定條件下,可以用于生產(chǎn)醫(yī)療中可降解的手術(shù)縫合線等高分子材料,該生產(chǎn)原理的化學(xué)方程式為
 

(6)F的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),還能水解生成不含甲基的芳香化合物W,W的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(7)A的一種同分異構(gòu)體P能與熱NaOH溶液反應(yīng)生成乙醛,P的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(8)已知有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為,請寫出以甲醇和A為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用).
例:H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
CH3CH2OH(要求:箭頭上寫反應(yīng)物,箭頭下寫條件)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng),若反應(yīng)后溶液的pH為7,那么( 。
A、CH3COOH與NaOH的質(zhì)量相等
B、CH3COOH與NaOH的物質(zhì)的量相等
C、NaOH過量
D、CH3COOH過量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

25℃時(shí),有下列四種溶液:下列說法正確的是(  )
 ① ② ③ ④
 0.01mol.L-1氨水 pH=10氨水 0.01mol.L-1鹽酸 pH=10鹽酸
A、①稀釋到原體積的100倍后,pH與②相同
B、①②分別加入少量CH3COONa固體,
c(NH3?H2O)
c(N
H
-
3
)
的值都變大
C、①③等體積混合、②④等體積混合所得的溶液呈酸性
D、將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后,若溶液呈堿性,則:c(NH3.H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下,在密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表,下列說法不正確的是( 。
物質(zhì)XYZW
初始濃度/mol?L-10.50.500
平衡濃度/mol?L-10.10.10.40.4
A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的體積分?jǐn)?shù)為10%
B、該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16
C、保持溫度不變增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、若X、Y的初始濃度均為0.8 mol?L-1,相同條件下達(dá)到平衡,W的濃度為0.64 mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10  Ksp(Agl)=1.0×10-16.下列說法中正確的是( 。
A、常溫下,AgCl飽和溶液中的c(Ag+)比AgI飽和溶液中c(Ag+)小
B、常溫下,AgCl若要在NaO溶液中開始轉(zhuǎn)化為Agl,則c(NaI)必須不低于
1
1.8
×10-11mol/L
C、只能由 Ksp較大的不溶物轉(zhuǎn)化為Ksp較小的不溶物
D、利用Ksp的大小可直接比較難溶物的溶解度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1mol與足量的溴水共熱,充分反應(yīng)后,最多可消耗溴水的物質(zhì)的量是.
A、3molB、4mol
C、5molD、2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

密度為0.91g?cm-3的氨水,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25,該氨水用等體積的水稀釋后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( 。
A、等于12.5%
B、大于12.5%
C、小于12.5%
D、.無法確定

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