CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)，若反應(yīng)后溶液的pH為7，那么（ �。�
| A、CH3COOH與NaOH的質(zhì)量相等 |
| B、CH3COOH與NaOH的物質(zhì)的量相等 |
| C、NaOH過(guò)量 |
| D、CH3COOH過(guò)量 |
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：醋酸為弱電解質(zhì)，如與氫氧化鈉等物質(zhì)的量混合，則反應(yīng)生成CH3COONa，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，如反應(yīng)后溶液的pH為7，則醋酸應(yīng)稍過(guò)量，以此解答該題．
解答：
解：A．CH3COOH與NaOH的質(zhì)量相等，NaOH過(guò)量，溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B．CH3COOH與NaOH的物質(zhì)的量相等，生成CH3COONa，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C．NaOH過(guò)量，溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D．因CH3COONa，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，如呈中性，則CH3COOH過(guò)量，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確醋酸為弱電解質(zhì)的特點(diǎn)為解答該題的關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性的定性判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用 所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
將碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物Wg溶于水制成500mL溶液，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L-1，若將Wg該混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量可能是（ ）
| A、5.3g | B、3.1g |
| C、4.2g | D、10.6g |
|
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
肼（N
2H
4）是一種高能燃料，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）寫(xiě)出肼的電子式
，1mol N
2H
4中有
個(gè)極性共價(jià)鍵．
（2）NH
3與NaClO反應(yīng)可以得到肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
（3）發(fā)射火箭時(shí)，肼（N
2H
4）為燃料，雙氧水作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．已知1.6g液態(tài)N
2H
4在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
．
（4）肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為
．
（5）肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下電離過(guò)程：
Ⅰ、N
2H
4+H
2O═N
2H
5++OH
-Ⅱ、N
2H
5++H
2O═N
2H
62++OH
-①常溫下，某濃度N
2H
6C1
2溶液的pH為5，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH
-）=
．
②已知在相同條件下過(guò)程I的進(jìn)行程度大于N
2H
5+的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N
2H
4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N
2H
5+、N
2H
4?H
2O、Cl
-、OH
-、H
+ 粒子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="64t47rx" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
將Mg、Cu組成的混合物26.4g，投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀．則形成沉淀的質(zhì)量是（ �。�
| A、32.8g |
| B、46.8g |
| C、53.6g |
| D、63.8g |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
茉莉花香氣的成份有多種，乙酸苯甲酯（
）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取．一種合成路線如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）A物質(zhì)的官能團(tuán)是
，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
．
（4）①②③反應(yīng)中哪個(gè)反應(yīng)的原子理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求．
（填序號(hào)）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖所示是甲烷和白磷（P
4）分子空間結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)你把認(rèn)為是化學(xué)鍵的改為實(shí)線（在圖上改即可）．把碳原子涂成實(shí)心小圓點(diǎn)．甲烷分子是
（填“甲”或“乙”）圖．從圖中可看出，每個(gè)甲烷分子中有
對(duì)共用電子對(duì)，而白磷分子中形成
個(gè)共價(jià)鍵．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E它們的陽(yáng)離子可能是K
+、NH
4+、Cu
2+、Ba
2+、Al
3+、Ag
+，F(xiàn)
3+e陰離子可能是Cl
-、NO
3-、SO
42-、AlO
2-、，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色
②D的焰色反應(yīng)呈紅色 （透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性
④若在這五種鹽的溶液中加入Ba（NO
3）
2溶液，B、E的溶液產(chǎn)生沉淀．
⑤若在這五種鹽的溶液中加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是
，A的化學(xué)式為
E的化學(xué)式為
（2）D溶液顯堿性的原因是
（用化學(xué)方程式表示）
（3）C和過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式是
（4）若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（ �。�
| | A | B | C | D |
| 被提純物 | 酒精 | 乙醇（乙酸） | 乙烷（乙烯） | 溴苯（溴） |
| 除雜試劑 | 生石灰 | 氫氧化鈉溶液 | 酸性高錳酸鉀溶液 | KI溶液 |
| 分離方法 | 蒸餾 | 分液 | 洗氣 | 分液 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
室溫時(shí)，將盛有20mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)殘留氣體3mL，則原混合氣體中NO2的體積是（ ）
| A、12.4mL |
| B、13.6mL |
| C、14.8mL |
| D、17.8mL |
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