7．反應(yīng)A+3B=2C+2D在不同條件下反應(yīng)速率如下，其中最快的是反應(yīng)（　�。�
　A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.6mol/（L•min）
  　C．v（C）=0.4mol/（L•min）D．v（D）=0.0075 mol/（L•s）
A．AB．BC．CD．D

分析 不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示反應(yīng)速率越快，注意單位保持一致．

解答 解：A.$\frac{v（A）}{1}$=0.15mol/（L•min），
B.$\frac{v（B）}{3}$=0.2mol/（L•min）；
C.$\frac{v（C）}{2}$=0.2mol/（L•min）
D．v（D）=0.0075 mol/（L•s）=v（D）=0.45 mol/（L•min），$\frac{v（D）}{2}$=0.225mol/（L•min），
故反應(yīng)速率v（D）＞v（B）=v（C）＞v（A），
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，難度不大，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率進(jìn)行比較．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．含金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子
B．金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)，一定放出氫氣
C．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，一定被氧化
D．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，一定被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列結(jié)論正確的是（　�。�
①離子還原性：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-  
②氫化物沸點(diǎn)HF＜HCl＜HBr
③酸性：H2SO4＞HClO4             
④非金屬性：F＞Cl＞S．
A．②④B．①④C．①②③D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等與CaC2和H2O反應(yīng)相似．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．C22-的電子式是[]2-
B．Mg2C3和Li2C2與水反應(yīng)生成的烴可能具有相同的官能團(tuán)
C．1mol ZnC2與水反應(yīng)生成的烴的體積約為22.4L
D．Al4C3與水反應(yīng)生成的烴分子中只有極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．鎂-過氧化氫電池是一種新型的高性能電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鎂作該電源負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)Mg-2e-═Mg2+
B．該電池反應(yīng)方程式：Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O
C．放電時(shí)溶液中的Cl-向正極移動(dòng)
D．放電時(shí)正極周圍溶液的pH升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）乙醇和乙酸中所含官能團(tuán)的名稱分別為：羥基 和羧基．
（2）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO．
（3）①、③、④的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、酯化 反應(yīng)．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：HOCH2CH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈紅色．請(qǐng)回答下列問題：
（1）試管A的溶液中所含上述離子共有3種．
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為B（填“A”或“B”）．
（3）若向試管A所含陽(yáng)離子的硫酸氫鹽溶液中加入Ba（OH）2溶液，使原溶液恰好成中性，寫出該過程的離子方程式：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O．
（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（5）若試管A和試管B中的溶液是由等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)配成的溶液，將兩試管中溶液混合后過濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為n （K+）：n （Mg2+）：n （NO3-）=4：1：6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（　�。�
A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB．Cl2+H2O═HCl+HClO
C．Cl2+Cu$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CuCl2D．Cl2+H2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2C3．


已知KMnO4溶液顯綠色．請(qǐng)回答下列問題：
（1）MnO2熔融氧化應(yīng)放在④中加熱（填儀器編號(hào)）．
①燒杯�、诖邵釄濉、壅舭l(fā)皿�、荑F坩堝
（2）在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進(jìn)行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．
①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個(gè)氣囊．當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞A、C，打開旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)．
②檢驗(yàn)K2MnO4歧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是用玻璃棒蘸取三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液點(diǎn)在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無(wú)綠色痕跡，表明反應(yīng)已歧化完全．
（3）利用氧化還原滴定法進(jìn)行高錳酸鉀純度分析，原理為：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
現(xiàn)稱制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測(cè)液，用0.1000mol•L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為50.00mL（不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)），則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為87.23%（保留4位有效數(shù)字已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測(cè)液潤(rùn)洗或烘干，則測(cè)定結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“不變”）

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