如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是（　　）
A、a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為稀硫酸
B、b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
C、a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為稀硫酸
D、b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，說明該裝置構(gòu)成了原電池，其中a極是正極，根據(jù)原電池的工作原理和規(guī)律來回答．
解答： 解：A、a極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應(yīng)該是碳棒，負(fù)極b是鐵片，燒杯中的溶液可以為硫酸，故A錯誤；
B、a極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應(yīng)該是碳棒，負(fù)極b是鐵片，燒杯中的溶液不可以為硫酸銅，否則正極上會析出金屬銅，故B錯誤；
C、a極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應(yīng)該是碳棒，燒杯中的溶液可以為硫酸，故C正確；
D、a極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應(yīng)該是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅時，正極上會析出金屬銅，故燒杯中的溶液不能是為硫酸銅溶液，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查學(xué)生原電池的工作原理和放電規(guī)律，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，用下列實驗操作可完成兩個實驗．甲實驗為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，乙實驗為配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液．下列說法中，正確的是（　�。�
A、甲實驗的步驟是①④⑤，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā)
B、甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C、乙實驗若按照②③①的步驟進(jìn)行操作，砝碼為5g（游碼讀數(shù)0），則配制的溶液濃度偏大（p水=1g/cm3）
D、乙實驗中，若①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，對配制的溶液濃度無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖1中轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)．已知A、B、F為固體氧化物，F(xiàn)為紅棕色；C、E為氣體單質(zhì)．

（1）根據(jù)圖1中信息，寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①K中通入過量CO2：
 

②N轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)：
 

（2）B與濃酸X反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比：
 

（3）M溶液調(diào)節(jié)pH可以轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀．已知25℃沉淀的Ksp=8×10-38，要使M溶液中陽離子沉淀完全，（離子濃度降至1.0×10-5 mol?L-1，視為沉淀完全），則溶液的c（OH-）=
 

（4）已知2D （s）+
3
2
O2（g）═A（s）△H=-1644.3kJ?mol-12H （s）+
3
2
O2（g）═F（s）△H=-815.88kJ?mol-1試寫出D與F粉末發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

（5）向NaOH溶液中逐滴加入G溶液至過量，請在圖2中畫出沉淀的物質(zhì)的量隨G溶液體積的變化圖象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、在 A、B兩點對應(yīng)的容器中，n（A）總：n（B）總=4：5
B、在 A、C兩點對應(yīng)的容器中自反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)所需的時間tA，＜tC
C、設(shè)B、C兩點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＜KC
D、在不改變反應(yīng)物用量的情況下，降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g），在不同條件下的化學(xué)全品高考網(wǎng)“反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、υ（H2）=0.3mol/（L?min）
B、υ（N2）=0.2mol/（L?min）
C、υ（NH3）=0.25mol/（L?min）
D、υ（H2）=0.4mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解槽電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分．如圖1為電解槽的示意圖．
（1）這種陽離子交換膜，只允許溶液中的
 
通過．（填下列微粒的編號）
①H2 ②Cl2 ③H+   ④Cl-   ⑤Na+ ⑥OH-
（2）某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如圖2所示，設(shè)計要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇．回答下列問題：
①寫出在電解過程中發(fā)生的電極方程式陰極：
 
．
②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　　）
A、X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W＞Y＞Z＞X
B、在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對數(shù)相等
C、與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵
D、X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的有機物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A、一定條件下，1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
B、足量的Fe與Cl2反應(yīng)生成0.1mol產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.3NA
C、常溫常壓下，18g H2O含有的電子總數(shù)為8NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的己烯中含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)有機化合物的敘述中正確的是（　�。�
A、汽油是純凈物，乙醇汽油是混合物
B、煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
C、乙烯、乙醇、和乙酸均能發(fā)生加成反應(yīng)
D、變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是因為油脂發(fā)生了加成反應(yīng)

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