17．下列有關化學實驗的操作或說法中，正確的是（　�。�
A．制取溴苯應用液溴、鐵屑和苯混合，反應后先用水再用稀堿液洗滌
B．檢驗C2H5Cl中氯原子，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加稀硫酸進行酸化
C．用無水乙醇和濃H2SO4共熱至140℃可以制得乙烯氣體
D．苯酚中滴加少量的稀溴水出現(xiàn)了三溴苯酚的白色沉淀

分析 A．液溴、鐵屑和苯混合發(fā)生取代反應生成溴苯，溴與堿液反應后與溴苯分層；
B．C2H5Cl和NaOH溶液發(fā)生水解反應生成NaCl，需要加硝酸至酸性再檢驗氯離子；
C．至140℃生成乙醚；
D．加少量的稀溴水得不到沉淀．

解答 解：A．液溴、鐵屑和苯混合發(fā)生取代反應生成溴苯，溴與堿液反應后與溴苯分層，則反應后并用稀堿液洗滌得到溴苯，故A正確；
B．C2H5Cl和NaOH溶液發(fā)生水解反應生成NaCl，需要加硝酸至酸性再加硝酸銀檢驗氯離子，不能使用稀硫酸酸化，故B錯誤；
C．至140℃生成乙醚，應迅速加熱至170℃生成乙烯，故C錯誤；
D．加少量的稀溴水得不到沉淀，應選苯酚與濃溴水反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及有機物的制備、性質(zhì)實驗等，把握有機物的性質(zhì)及制備原理、混合物分離等為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應中水只做氧化劑的是（　　）
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．3NO2+H2O═2HNO3+NO↑
C．NaH+H2O═NaOH+H2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．按圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題．
（1）判斷裝置的名稱：A池為原電池，鋅極為負極，銅極為電極反應式為Cu2++2e-═Cu；
（2）石墨棒C1為陽極，石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為有氣體生成，溶液變紅；
（3）B池總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（4）當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時鋅的質(zhì)量變化變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ安蛔儭被颉白冃　保┝�0.65g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某校學習小組用煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制備鐵紅，進行如下實驗．

①爐渣堿浸時反應的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
②濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+，該反應的離子方程式是4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O；
為檢驗鐵元素是否被氧化完全，應進行的實驗是：取少量濾液2于試管中，滴入2～3滴K3[Fe（CN）6]溶液，若有藍色沉淀產(chǎn)生，則氧化不完全，反之則氧化完全．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．海帶中含有豐富的碘．為了從海中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

現(xiàn)有下列儀器，請按要求填寫以下空白：

（1）a儀器蒸餾燒瓶（填名稱），使用前需要檢驗是否漏水的有bc（填字母）．
（2）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯  B．坩堝     C．表面皿     D．泥三角     E．酒精燈     F．干燥器
（3）步驟③除鐵架臺、燒杯外，還需用到的儀器有漏斗、玻璃棒；
（4）步驟④加入的MnO2是作為氧化劑．（填“還原劑”或“氧化劑”）
（5）步驟⑤中某學生選擇用苯來提取碘的理由是苯與水、I2均不發(fā)生化學反應；苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大．
（6）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是蒸餾，上圖中還缺少的玻璃儀器是冷凝管、溫度計．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在相同狀況下，具有相同數(shù)目氧原子的SO2和SO3氣體的體積之比是（　　）
A．3：2B．2：3C．1：1D．5：4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強，當利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應制取K，下面是四種物質(zhì)的熔沸點：
K      Na      KCl      NaCl?
熔點（℃） 63.6    97.8      770       801?
沸點（℃） 774     882.9    1500      1413?
根據(jù)平衡移動原理，可推知用Na與KCl反應制取金屬鉀的適宜溫度是?（　�。�
A．低于770℃B．850℃C．高于882.9℃D．1413～1500℃

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為
2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+1ClO2↑+2Cl2↑+2H2O
（1）請配平上述化學方程式．
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是②（填編號）
①只有還原性   ②還原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（4）氧化劑是KClO3，還原劑是HCl；氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是ClO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．實驗室常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.2g/cm3，．回答下列問題
（1）該濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
（2）若要配制50mL 該濃鹽酸，需要標準狀況下HCl的體積為13.44L．
（3）若要配制250mL 1.5mol/L的鹽酸，需用量筒量取上述濃鹽酸31.3毫升．
（4）將10ml的3mol/L的鹽酸與10ml 1mol/L的CaCl2溶液混合，則混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是2.5mol/L．（假設混合后溶液的體積為二者之和）
（5）有下列物質(zhì)：①Fe  ②CO2�、跱a2O�、蹸u（OH）2　⑤MgCl2�、轓H4Cl
⑦H2SO4�、郈2H5OH（酒精）（用序號作答）．上述十種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有③④⑤⑥⑦，屬于非電解質(zhì)的有②⑧．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案