-定條件下,在體積為VL的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。改變某一條件,下列說法正確的是
A.若升高溫度,反應(yīng)混合氣體密度不變時(shí)即達(dá)到新平衡狀態(tài)
B.若增大B的濃度,△H減小
C.若使用適當(dāng)催化劑,A的轉(zhuǎn)化率增大
D.若增大壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),則m+n>p+q
A
【解析】
試題分析:A由于生成物中有固體物質(zhì),若升高溫度,反應(yīng)混合氣體密度不變時(shí),說明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)的速率相同,即反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)。正確。B.若增大B的濃度,化學(xué)平衡正向移動(dòng)。但是△H只與溫度有關(guān),溫度不變,△H也不變。錯(cuò)誤。C若使用適當(dāng)催化劑,能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率,縮短達(dá)到平衡所需要的時(shí)間,但是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變。錯(cuò)誤。D.若增大壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),根據(jù)平衡移動(dòng)原理,增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),正反應(yīng)方向是氣體體積減小的方向,所以m+n> q。錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查外界條件對化學(xué)平衡、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、△H的影響的知識。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省高二(下)期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)Q、W、X、Y、Z均為元素周期表中前四周期元素,且其原子序數(shù)依次增大,Q元素的陽離子核外無電子,W元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最多的元素,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
⑴W位于元素周期表第 周期第 族。Y的第一電離能 (填“大于”或“小于”)X的第一電離能。
⑵XQ3分子中的化學(xué)鍵類型為 (填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵,空間類型為 。Q—X﹑Q—Y﹑Q—W中鍵長最短的是 。
⑶Z的基態(tài)原子核外電子排布式是 ,Z的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
⑷已知:①WQ4(g) +4XY2(g) ﹦4XY(g)+WY2 (g)+2Q2Y(g) △H﹦-574KJ·mol-1
②WQ4(g) +4XY(g) ﹦2X2 (g) +WY2 (g) +2Q2Y(g) △H﹦-1160KJ·mol-1
則由WQ4還原XY2生成X2的熱化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省、合肥六中第二學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在,該廢水的處理流程如下:
(1)過程Ⅰ:加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至9后,升溫至30 ℃,通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用: 。
(2)過程Ⅱ:在微生物作用的條件下,經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成。其中第一步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
第一步反應(yīng)是 反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是
(3)過程Ⅲ:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省、合肥六中第二學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中,已知10 s末硫酸的濃度減少了0.6 mol·L-1,若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化,則10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是(。
A.0.02 mol·L-1·s-1 B.1.8 mol·L-1·s-1 C.1.2 mol·L-1·s-1 D.0.18 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省合肥市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
(14分)氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
回答下列問題:
(1)加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有: (寫出一條即可)。
(2)加入MgO的作用是 ;濾渣的主要成分為 。
(3)向?yàn)V液中加入NaClO3飽和溶液后,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①蒸發(fā)結(jié)晶;② ;③____;④過濾、洗滌。
(4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:
步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2:取10.00 mL于錐形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.l000 mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn),此過程中反應(yīng)的離子方程式為:。
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,計(jì)算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(還原產(chǎn)物為Cl-): ;
②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留一位小數(shù)) 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014寧夏銀川市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)
化合物H可用以下路線合成:
已知:
回答下列問題:
(1)11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O,且A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基,則A的結(jié)構(gòu)簡式為 ;
(2)B和C均為一氯代烴,D的名稱(系統(tǒng)命名)為 ;
(3)在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng),生成3—苯基—1—丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式
是 ;
(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 ;
(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ;
(6)寫出所有與G具有相同官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014寧夏銀川市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
次氯酸可用于殺菌消毒。已知25°C時(shí):
①HClO(aq)+OH-(aq)= ClO-(aq)+ H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1
②H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
下列說法正確的是
A.在25°C時(shí),次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為:
HClO(aq)=H+(aq)+ClO-(aq)ΔH=-(57.3+Q1)kJ·mol-1
B.將20ml 1mol/L HClO與10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液,一定存在:
2C(H+)-2C(OH-)=C(ClO-)-C(HClO)
C.已知酸性H2SO3>HClO>HSO3-, 則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為:SO32-+ HClO= HSO3-+ ClO-
D.已知酸性CH3COOH>HClO,則等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中:
C(Na+)> C(ClO-)> C(CH3COO-)> C(OH-)> C(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014寧夏高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z三種元素的原子,其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是( )
A.XYZ2 B.X2YZ3 C.X2YZ2 D.XYZ3
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014寧夏高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
為了描述方便,人們常用電子式來表示原子、分子,下列電子式書寫正確的是( )
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