-定條件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)生如下反應一段時間后達到化學平衡狀態(tài)。改變某一條件，下列說法正確的是

A．若升高溫度，反應混合氣體密度不變時即達到新平衡狀態(tài)

B．若增大B的濃度，△H減小

C．若使用適當催化劑，A的轉(zhuǎn)化率增大

D．若增大壓強，平衡向右移動，則m+n>p+q

 

A

【解析】

試題分析：A由于生成物中有固體物質(zhì)，若升高溫度，反應混合氣體密度不變時，說明正反應速率與逆反應的速率相同，即反應達到新平衡狀態(tài)。正確。B．若增大B的濃度，化學平衡正向移動。但是△H只與溫度有關(guān)，溫度不變，△H也不變。錯誤。C若使用適當催化劑，能夠加快化學反應速率，縮短達到平衡所需要的時間，但是反應物的轉(zhuǎn)化率不變。錯誤。D．若增大壓強，平衡向右移動，根據(jù)平衡移動原理，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，正反應方向是氣體體積減小的方向，所以m+n> q。錯誤。

考點：考查外界條件對化學平衡、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、△H的影響的知識。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014安徽省高二（下）期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）Q、W、X、Y、Z均為元素周期表中前四周期元素，且其原子序數(shù)依次增大，Q元素的陽離子核外無電子，W元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

⑴W位于元素周期表第 周期第 族。Y的第一電離能 （填“大于”或“小于”）X的第一電離能。

⑵XQ3分子中的化學鍵類型為 （填“極性”或“非極性”）共價鍵，空間類型為 。Q—X﹑Q—Y﹑Q—W中鍵長最短的是 。

⑶Z的基態(tài)原子核外電子排布式是 ，Z的單質(zhì)與X的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的離子方程式為 。

⑷已知：①WQ4(g) ＋4XY2(g) ﹦4XY(g)＋WY2 (g)＋2Q2Y(g) △H﹦－574KJ·mol-1

②WQ4(g) ＋4XY(g) ﹦2X2 (g) ＋WY2 (g) ＋2Q2Y(g) △H﹦－1160KJ·mol-1

則由WQ4還原XY2生成X2的熱化學方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014安徽省、合肥六中第二學期期末聯(lián)考高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30 ℃，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。

（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，經(jīng)過兩步反應被氧化成。其中第一步反應的能量變化示意圖如下：

第一步反應是 反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是

（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3­還原成N2。若該反應消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014安徽省、合肥六中第二學期期末聯(lián)考高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在鋁與稀硫酸的反應中，已知10 s末硫酸的濃度減少了0.6 mol·L-1,若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應速率是（　）

A．0.02 mol·L-1·s-1 B．1.8 mol·L-1·s-1 C．1.2 mol·L-1·s-1 D．0.18 mol·L-1·s-1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014安徽省合肥市高三第三次教學質(zhì)量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示。

回答下列問題：

（1）加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有： （寫出一條即可）。

（2）加入MgO的作用是 ；濾渣的主要成分為 。

（3）向濾液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應的化學方程式為 ，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為①蒸發(fā)結(jié)晶；② ；③____；④過濾、洗滌。

（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.l000 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點，此過程中反應的離子方程式為：。

步驟4：將步驟2、3重復兩次，計算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl－）： ；

②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為（保留一位小數(shù)） 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014寧夏銀川市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)】（15分）

化合物H可用以下路線合成：

已知：

回答下列問題：

（1）11.2L（標準狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為 ；

（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為 ；

（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應，生成3—苯基—1—丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式

是 ；

（4）反應①的反應類型是 ；

（5）反應②的化學方程式為 ；

（6）寫出所有與G具有相同官能團的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014寧夏銀川市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

次氯酸可用于殺菌消毒。已知25°C時：

①HClO(aq)+OH-(aq)= ClO-(aq)+ H2O(l) ΔH＝-Q1kJ·mol－1

②H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．在25°C時，次氯酸的電離方程式及熱效應可表示為：

HClO(aq)=H+(aq)+ClO-(aq)ΔH＝-（57.3+Q1）kJ·mol－1

B．將20ml 1mol/L HClO與10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在:

2C(H+)-2C(OH-)=C(ClO-)-C(HClO)

C．已知酸性H2SO3>HClO>HSO3-, 則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為：SO32-+ HClO= HSO3-+ ClO-

D．已知酸性CH3COOH>HClO,則等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中：

C(Na+)> C(ClO-)> C(CH3COO-)> C(OH-)> C(H+)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014寧夏高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是(　　)

A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014寧夏高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了描述方便，人們常用電子式來表示原子、分子，下列電子式書寫正確的是（ ）

 

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