Question

N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、0.1molFe與0.1molCl₂充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A
• B、16g甲基正離子（¹³CH₃⁺）所含電子數(shù)為9N_A
• C、關(guān)于反應(yīng)：C₂H₂（g）+2.5O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（1）+1300kJ，若CO₂中有4N_A對共用電子對生成，則放出熱量為1300kJ
• D、0．lmol/LFe₂（SO₄）₃溶液200mL中陰離子和陽離子總數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)鐵與氯氣的量判斷反應(yīng)的過量問題，然后在計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
B、先求微粒的質(zhì)子總數(shù)，再根據(jù)微粒是否帶電荷求電子數(shù)；
C、首先判斷1molCO₂中含有的共用電子對數(shù)，再計算反應(yīng)熱；
D、要從水解的角度考慮Fe₂（SO₄）₃溶液的陰陽離子總數(shù)．

解答： 解：A、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算：
2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃
2    3
x   0.1         
x=

0.2

3

mol
由此可見是Fe有過剩，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，利用Cl₂來計算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×0.1mol=0.2N_A，故A正確；
B、因甲基正離子與甲基，質(zhì)子總數(shù)都是6+3（碳原子+3個氫原子），16g甲基正離子的物質(zhì)的量為

16g

16g/mol

=1mol，但是甲基不帶電，電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以電子數(shù)是9N_A，而甲基正離子帶1個單位正電荷，說明電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)少1，所以電子數(shù)是8N_A，故B錯誤；
C、1molCO₂中有4mol對共用電子對，根據(jù)反應(yīng)：C₂H₂（g）+2.5O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（1）+1300kJ，若CO₂中有4N_A對共用電子對生成，說明有1molCO₂生成，則放出熱量為

1300

2

=650KJ，故C錯誤；
D、不考慮水解時0．lmol/LFe₂（SO₄）₃溶液200mL中陰離子和陽離子總數(shù)為0.02mol×（2+3）=0.1N_A，但Fe₂（SO₄）₃溶液中Fe³⁺離子發(fā)生水解，則陰離子和陽離子總數(shù)不等于0.1N_A，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查阿佛加德羅常數(shù)的有關(guān)知識，做題時注意分析物質(zhì)存在的條件、聚集狀態(tài)、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點以及物質(zhì)的性質(zhì)等問題．關(guān)于電子數(shù)的計算，要記住思維順序是：先求微粒的質(zhì)子總數(shù)，再根據(jù)微粒是否帶電荷求電子數(shù)．