液化石油氣（主要成分為C3H8）、天然氣（主要成分為CH4）燃燒的主要化學(xué)方程式為C3H8+5O2
點(diǎn)燃
3CO2+4H2O；CH4+2O2
點(diǎn)燃
CO2+2H2O．現(xiàn)有一套液化石油氣為燃料的灶具，欲改為燃燒天然氣，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A、減少空氣進(jìn)入量，增大天然氣進(jìn)量
B、減少空氣進(jìn)入量，減少天然氣進(jìn)量
C、增大空氣進(jìn)入量，增大天然氣進(jìn)量
D、增大空氣進(jìn)入量，減少天然氣進(jìn)量
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：分析比較法,烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：根據(jù)已知的反應(yīng)方程式，來分析相同體積的液化石油氣、天然氣消耗的氧氣的多少，消耗氧氣多時需要增大空氣的進(jìn)入量，消耗氧氣少的則應(yīng)減小空氣的進(jìn)入量．
解答： 解：由液化石油氣的主要成分為C3H8、天然氣的主要成分為CH4，
燃燒的化學(xué)方程式為C3H8+5O2
點(diǎn)燃
3CO2+4H2O；CH4+2O2
點(diǎn)燃
CO2+2H2O，
顯然相同體積的C3H8、CH4，C3H8消耗的氧氣多，
則液化石油氣為燃料的灶具，欲改為燃燒天然氣，
需要減小空氣的進(jìn)入量，增大天然氣進(jìn)量，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用已知信息來分析解答問題，明確相同體積的氣體消耗的氧氣的量的多少是解答的關(guān)鍵，注重利用化學(xué)知識來處理生活中的常見問題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電解水的敘述中錯誤的是（　　）
A、為增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液
B、在水電解器中加滿水，然后接通直流電源
C、電解水的實(shí)驗(yàn)證明水是由氫、氧兩種元索組成的
D、與電源正極相連的玻璃管內(nèi)得到的氣體能在空氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液時，得到的Al（OH）3沉淀的質(zhì)量與所滴加的NaOH溶液的體積（mL）關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（1）上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為：
 
；
（2）若溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積為
 
．（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸銀的溶液解度較小，25℃時，每100克水僅溶解0.836克．
（1）25℃時，在燒杯中放入6.24克硫酸銀固體，加200克水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200毫升．計算溶液中Ag+的摩爾濃度．
（2）若在上述燒杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl2溶液，充分?jǐn)嚢瑁芤褐蠥g+的摩爾濃度是多少？
（3）在（1）題燒杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200摩/升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1molFe與0.1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B、16g甲基正離子（13CH3+）所含電子數(shù)為9NA
C、關(guān)于反應(yīng)：C2H2（g）+2.5O2（g）→2CO2（g）+H2O（1）+1300kJ，若CO2中有4NA對共用電子對生成，則放出熱量為1300kJ
D、0．lmol/LFe2（SO4）3溶液200mL中陰離子和陽離子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+、Na+、CO32-、Cl-
B、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
C、Ag+、Al3+、NO3-、H+
D、K+、H+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分) Ⅰ、在A、B、C三個燒杯中分別盛有相同濃度的稀硫酸，如圖所示：

①A中反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________。

②B中Sn極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________________。

Ⅱ、如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：

（1）若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，則反應(yīng)一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒。

②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是___________________。

（2）若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：

①甲池中碳棒上電極反應(yīng)式是_____________________，

②乙池電解一段時間后，測知溶液體積為200ml，PH=13,則陰極生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是______L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在鐵制品上鍍上一層鋅層，以下電鍍方案中合理的是

A．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e2＋

B．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Zn2＋

C．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含F(xiàn)e3＋

D．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2＋

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉印?/p>

（1）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

該結(jié)構(gòu)中，

①氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是________；從原子軌道重疊的方式看，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，則碳氮之間的共價鍵類型是 。

②碳原子的雜化軌道類型有 。

③氧氫兩元素之間除共價鍵外還可能存在_______________；

（2）過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n= ；CO與N2互為等電子體．CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是 。

（3）甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。

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