直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成膠雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，
（1）用化學(xué)方程式表示SO2、O2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：
 
、
 

（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是
 

（3）SO2通入溴水中，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：（1）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸具有還原性被空氣中的氧氣氧化生成硫酸；
（2）二氧化硫與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；
（3）二氧化硫具有還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸．
解答： 解：（1）SO2、O2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3； 2H2SO3+O2
 催化劑 
.
 
2H2SO4；
故答案為：SO2+H2O=H2SO3；  2H2SO3+O2
 催化劑 
.
 
2H2SO4；
（2）二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：2OH-+SO2═SO32-+H2O；
故答案為：2OH-+SO2═SO32-+H2O；
（3）SO2通入溴水中，反應(yīng)的離子方程式：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；
故答案為：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，明確二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，具有還原性是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

23g Na投入到m g水中，充分反應(yīng)后所得溶液中Na+與水分子的個(gè)數(shù)比為1：50，求m是多少（2Na+2H20=2NaOH+H2）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中需要11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳，現(xiàn)用含碳酸鈣90%的石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），問(wèn)：
（1）至少需要含碳酸鈣90%的石灰石多少克？
（2）生成的氯化鈣的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol．L-1的NaCl溶液0.5L，回答下列問(wèn)題，所需玻璃儀器為：容量瓶 （規(guī)格：
 
）、
 
、
 
、
 
、
（2）研究物質(zhì)性質(zhì)常用基本方法有
 
法、
 
法、
 
法和比較法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有離子鍵的是
 
，只含有極性鍵的是
 
，只含有非極性鍵的是
 
，既含有離子鍵又有極性鍵的是
 
，用電子式表示NaCl和HCl的形成過(guò)程
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

確定以下各項(xiàng)的n值：
（1）飽和一元醇的通式是
 
，醇出現(xiàn)同分異構(gòu)體時(shí)，n的最小值是
 
；醇出現(xiàn)同類異構(gòu)體時(shí)，n的最小值是
 
．n值一定的醇與濃硫酸共熱，只能得到一種不飽和烴，符合上述結(jié)果的n值是
 
或
 
．
（2）飽和一元醛的通式為
 
，醛出現(xiàn)穩(wěn)定的同分異構(gòu)體時(shí)，n的最小值是
 
；醛出現(xiàn)同類異構(gòu)體時(shí)，n的最小值是
 
．
（3）飽和一元脂肪酸的通式為CnH2nO2，羧酸出現(xiàn)同分異構(gòu)體時(shí)，n最小值是
 
，羧酸出現(xiàn)同類異構(gòu)體時(shí)，n的最小值是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用固體配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤(pán)天平（帶砝碼） ⑦滴定管
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有
 
，（填序號(hào)）還缺少的儀器是
 
．
（2）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量  ②計(jì)算  ③溶解  ④搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移  ⑥洗滌  ⑦定容  ⑧冷卻．其正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）
 
．
（3）下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低，還是不變？
①定容時(shí)俯視容量瓶，所配溶液濃度
 
．
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，所配溶液濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．鐵鹽、亞鐵鹽是實(shí)驗(yàn)室常用的藥品．
請(qǐng)根據(jù)題意，完成下列填空：
（1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液變成棕褐色．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）向酸化的FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒(méi)有什么明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變紅色．繼續(xù)滴加雙氧水，紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生．
寫(xiě)出上述變化中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①
 

②Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
③11H2O2+2SCN-=2
SO
2-
4
+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+若生成lmol N2，H2O2和SCN-的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．
（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，推斷Fe2+、I-和SCN-的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="r5bl7p3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
 
．
Ⅱ．某課題組利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，模擬地下水脫氮過(guò)程，探究脫氮原理．
（5）實(shí)驗(yàn)前：①先用0.1mol?L-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是
 
，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；，③為防止空氣中的O2對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液通入
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（6）如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過(guò)程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）．請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出t1時(shí)刻前該反應(yīng)生成的陽(yáng)離子分別是
 
、
 
．
t1時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH+4的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒(méi)有增大，可能的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列敘述中，能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是（　　）
A、將體積相同的pH=4的鹽酸和醋酸都稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量比鹽酸的多
B、鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃酸酸反應(yīng)制取
C、相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸溶液分別跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鈉的量相等
D、相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等

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