使用“一次性餐具”是預(yù)防肝炎傳染的措施之一，從防疫和環(huán)保的角度考慮，你認(rèn)為下列“一次性餐具”最有發(fā)展前景的是（　�。�
A、瓷器餐具B、淀粉餐具
C、塑料餐具D、銀制餐具
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：“一次性餐具”最有發(fā)展前景，說明該餐具一次性使用后能降解，產(chǎn)生對環(huán)境無影響的物質(zhì)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．陶瓷餐具屬于硅酸鹽產(chǎn)品，一次性使用后不能降解，對環(huán)境造成污染，故A錯誤；
B．淀粉屬于多糖，一次性使用后能水解生成可溶性的單糖，所以能降解，對環(huán)境無污染，故B正確；
C．塑料餐具一次性使用后不能降解，能產(chǎn)生白色污染，對環(huán)境有污染，故C錯誤；
D．銀質(zhì)餐具一次性使用成本過高，損耗太大，不利于發(fā)展，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了環(huán)境污染及治理，該題從環(huán)境污染、原料成本等方面來分析解答即可，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中，A、B、C是氣體發(fā)生裝置．D、E、F是氣體收集裝置．
試回答：

（1）甲同學(xué)要制取氨氣，應(yīng)將
 
 （填裝置的字母代號，下同）兩裝置相連．實驗室制取NH3的化學(xué)方程式為
 
．
（2）乙同學(xué)用過氧化氫與MnO2混合制氧氣，應(yīng)將
 
兩裝置相連．
（3）丙同學(xué)將甲、乙兩同學(xué)制得的NH3與O2在一定條件下反應(yīng)制取HNO3：
4NH3+5O2
 Pt 
.
△
4NO+6H2O．
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO．
總反應(yīng)式為：NH3+2O2=HNO3+H2O
若反應(yīng)最終無任何氣體剩余，則所得硝酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結(jié)構(gòu)簡式為：

請回答：
（1）胡椒酚的分子式為
 
．
（2）其中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）它不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
 
（填序號）．
①消去反應(yīng)     ②取代反應(yīng)     ③加聚反應(yīng)
（4）1mol 胡椒酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，理論上最多消耗
 
mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能共存的離子組是（　　）
A、NH4+、Ag+、Cl-、NO3-
B、K+、Na+、SO32-、S2-
C、K+、Na+、NO3-、SO42-
D、Ba2+、Fe2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中存在大量的NH4+，SO42-，Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　　）
A、OH-
B、Ba2+
C、K+
D、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
A、K+、H+、SO42-、OH-
B、Na+、H+、Cl-、CO32-
C、Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳可以多種形式存在．金剛石、C60和石墨（　�。�
A、互為同位素
B、為同一物質(zhì)
C、互為同素異形體
D、互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖所示的原電池中，下列說法不正確的是（　�。�
A、Cu為正極，Zn為負(fù)極
B、電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片
C、負(fù)極反應(yīng)為 Zn-2e-═Zn2+
D、正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫是新型清潔能源，但難儲運．研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來儲藏氫氣．鑭（
 
139
57
La） 和鎳（
 
59
28
Ni） 的一種合金就是儲氫材料．該合金的晶胞如圖1所示，鎳原子除一個在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點上．儲氫時氫原子存在于金屬原子之間的空隙中．

（1）一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲和釋放氫氣，若每個晶胞可吸收 3 個 H2，這一過程用化學(xué)方程式表示為：
 
．
（2）下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是
 
（ 填序號 ）
A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體
B．氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量
C．該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好
D．氫氣很難液化是因為雖然其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng)，但其分子間作用力很弱
E．己知鑭和鎳的第一電離能分別為 5.58eV、7.64eV，可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1 價的氣態(tài)陽離子
I、鎳常見化合價為+2、+3，在水溶液中通常只以+2 價離子的形式存在．+3價的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
Ⅱ、在Ni2+的溶液中加入強(qiáng)堿時，會生成 Ni（OH）2沉淀，在強(qiáng)堿性條件下，該沉淀可以被較強(qiáng)的氧化劑 （如 NaClO） 氧化為黑色的難溶性物質(zhì) NiO（OH）．
Ⅲ、鎳易形成配合物如 Ni（CO）6、[Ni（NH3）6]2+等．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱的有關(guān)鎳及其化合物的性質(zhì)資料如下：
①寫出 Ni3+ 的核外電子排布式：
 

②寫出將NiO（OH）溶于濃鹽酸的離子方程式：
 

（4）Ni（CO）6為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個頂點上．若把其中兩個CO配位體換成 NH3得到新的配合物，則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是圖2中的
 
． （ 填字母編號，任填一組 ）（ 圖中黑點為NH3，圓圈為CO，Ni略去）

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