【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a 的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族;e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)b、c、d中第一電離能最大的是 (填元素符號(hào)),e的價(jià)層電子軌道示意圖為 。
(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為 ;分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 (填化學(xué)式,寫(xiě)出兩種)。
(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是 ;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。(填化學(xué)式)
(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為 。
(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中,陰離子為 ,陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有 ;該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 ,判斷理由是 。
【答案】(1)N ;
(2)sp3;H2O2、N2H4
(3)HNO2、HNO3;H2SO3(4)+1
(5)SO42—共價(jià)鍵和配位鍵 H2O H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱
【解析】試題分析:根據(jù)題意知,周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同,則a為氫元素;b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),則b為氮元素;c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則c為氧元素;d與c同主族,則d為硫元素;e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子,則e為銅元素。
(1)根據(jù)上述分析,b、c、d分別為N、O、S,同周期由左向右第一電離能呈遞增趨勢(shì),但當(dāng)元素的原子軌道呈全滿、全空、半充滿狀態(tài)時(shí),較穩(wěn)定;同主族由上到下第一電離能逐漸減小,氮原子2p軌道為半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,則N、O、S中第一電離能最大的是N;e為銅元素,價(jià)層電子軌道示意圖為。
(2)a為氫元素,和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子為氨分子,中心原子的雜化方式為sp3;分子中既含有極性共價(jià)鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2、N2H4、C2H6等。
(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3。
(4)根據(jù)O和Cu形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)判斷,該化合物的化學(xué)式為Cu2O,e離子的電荷為+1。
(5)根據(jù)題給信息知,這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu),為硫酸根離子;陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)結(jié)合圖2知,則該化合物的化學(xué)式為[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4。該化合物中陰離子為SO42—,陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有共價(jià)鍵和配位鍵;該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H2O,判斷理由是H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤燃燒排放的煙氣中(主要含SO2、CO2)的SO2形成酸雨、污染大氣,對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫,回答下列問(wèn)題:
(1)采用Ca(ClO)2煙氣脫硫可得到較好的效果。已知下列反應(yīng):
①SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
②ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
③CaSO4(s) =Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3
則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=_ 。
(2)采用氨水煙氣脫硫,最終可得到氮肥。將相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水所得溶液中c(H+)﹣c(OH-)= (填字母編號(hào)).
A.c(SO32-)﹣c(H2SO3)
B.c(SO32-)+c(NH3·H2O)﹣c(H2SO3)
C.c(HSO3-)+c(SO32-)﹣c(NH4+)
D.c(HSO3-)+2c(SO32-)﹣c(NH4+)
(3)煙氣在較高溫度經(jīng)下圖方法脫除SO2,并制得H2SO4。
①在陰極放電的物質(zhì)是 。
②在陽(yáng)極生成SO3的電極反應(yīng)式是 。
③已知室溫下,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。將脫除SO2后制得的H2SO4配成pH=4 的H2SO4溶液,與pH=9的 Ba(OH)2 溶液混合,若所得混合溶液的 pH=7,則 Ba(OH)2 溶液與 H2SO4 溶液的體積比為 。欲使溶液中c(SO42-) =2.0×10-4mol·L-1,則應(yīng)保持溶液中 c(Ba2+) = mol·L-1。
(4)一定條件下,用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑,利用如下反應(yīng)回收燃煤煙氣中的硫。反應(yīng)為:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) ΔH= - 270KJ·mol-1其他條件相同、催化劑不同時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1,不考慮催化劑的價(jià)格因素,選擇_ 為該反應(yīng)的催化劑較為合理(選填序號(hào))。
a. Cr2O3 b. NiO c. Fe2O3
選擇該催化劑的理由是:_ 。
某科研小組用選擇的催化劑,在380℃時(shí),研究了n(CO) : n(SO2)分別為1:1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B.A、B、C的濃度不再變化
C.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A,同時(shí)消耗2n mol C
D.A、B、C的分子數(shù)之比為1︰3︰2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率后,聯(lián)想到曾用H2O2制備氧氣,于是設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 反 應(yīng) 物 | 催 化 劑 |
甲 | 試管中加入3 mL 2﹪ H2O2溶液和3滴蒸餾水 | 無(wú) |
乙 | 試管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴蒸餾水 | 無(wú) |
丙 | 試管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴蒸餾水 | 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 |
丁 | 試管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴稀鹽酸溶液 | 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 |
戊 | 試管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 |
【查閱資料】過(guò)氧化氫(H2O2),其水溶液俗稱(chēng)雙氧水,常溫下是一種無(wú)色液體,性質(zhì)比較穩(wěn)定。在加熱的條件下,它能分解生成氧氣。研究表明,將新制的5﹪的H2O2溶液加熱到65℃時(shí)就有氧氣放出,加熱到80℃時(shí)就有較多氧氣產(chǎn)生。
(1)上述實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span> ;
實(shí)驗(yàn)丙、實(shí)驗(yàn)丁和實(shí)驗(yàn)戊的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span> 。
(3)請(qǐng)根據(jù)該同學(xué)查閱的資料分析H2O2的性質(zhì),解釋實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span> 。
(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)丙、丁、戊中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集,并在2分鐘內(nèi)6個(gè)時(shí)間點(diǎn)對(duì)注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)如下表。
時(shí)間/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | |
氣體體積/mL | 實(shí)驗(yàn)丙 | 9.5 | 19.5 | 29.0 | 36.5 | 46.0 | 54.5 |
實(shí)驗(yàn)丁 | 8.0 | 16.0 | 23.5 | 31.5 | 39.0 | 46.5 | |
實(shí)驗(yàn)戊 | 15.5 | 30.0 | 44.5 | 58.5 | 71.5 | 83.0 |
①對(duì)實(shí)驗(yàn)戊,0~20 s的反應(yīng)速率v1= mL/s,100~120 s的反應(yīng)速率v2= mL/s。
不考慮實(shí)驗(yàn)測(cè)量誤差,二者速率存在差異的主要原因是 。
②如右圖是根據(jù)實(shí)驗(yàn)收集到最大體積的氣體時(shí)所用時(shí)間繪制的圖像。曲線c表示的是實(shí)驗(yàn) (填“丙”、“丁”或“戊”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過(guò)量鹽酸后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是_______________________;
Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為__________。
(2)某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后,過(guò)濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過(guò)量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽(yáng)離子是________(填字母)。
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:
回答下列問(wèn)題:
①操作Ⅰ的名稱(chēng)是________;操作Ⅱ的名稱(chēng)是________________;
操作Ⅱ的方法為________________________________________________________。
②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用離子方程式表示)_______________。
③請(qǐng)完成生成FeCO3沉淀的離子方程式:_________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)有機(jī)化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.煤的干餾、石油的分餾分別是化學(xué)變化、物理變化
B.棉花、蠶絲、合成纖維的主要成分都是纖維素
C.油脂可看做高級(jí)脂肪酸(如硬脂酸、軟脂酸等)與甘油經(jīng)酯化反應(yīng)生成的酯
D.可以用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)患者尿液中的葡萄糖
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)科學(xué)與技術(shù)是改進(jìn)生活、改善環(huán)境.促進(jìn)發(fā)展的關(guān)鍵。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.普通玻璃、氮化硅陶瓷、水晶飾物都是硅酸鹽制品
B.“乙醇汽油”的主要成分都是可再生能源
C.堿石灰、硫酸銅、硅膠都可用作食品干燥劑
D.“天宮”系列飛船使用的碳纖維材料、光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是( )
A.CO2和H2O B.CCl4和KCl C.NaCl和HCl D.SO2和SiO2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2,有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是:
A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):Ni(OH)2 — e-+ OH-=NiOOH + H2O
B.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH—向正極移動(dòng)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com