【題目】煤燃燒排放的煙氣中主要含SO2、CO2的SO2形成酸雨、污染大氣,對煙氣進行脫硫,回答下列問題:

1采用CaClO2煙氣脫硫可得到較好的效果。已知下列反應:

SO2g+2OH aq SO32 aq+H2Ol ΔH1

ClO aq+SO32 aq SO42 aq+Cl aq ΔH2

CaSO4s Ca2+aq+SO42aq ΔH3

則反應SO2g+ Ca2+aq+ ClO aq +2OH aq CaSO4s +H2Ol +Cl aq的ΔH=_

2采用氨水煙氣脫硫,最終可得到氮肥。將相同物質的量的SO2與NH3溶于水所得溶液中cH+﹣cOH- 填字母編號

A.cSO32-cH2SO3

B.cSO32-+cNH3·H2OcH2SO3

C.cHSO3-+cSO32-cNH4+

D.cHSO3-+2cSO32-cNH4+

3煙氣在較高溫度經(jīng)下圖方法脫除SO2,并制得H2SO4。

①在陰極放電的物質是 。

②在陽極生成SO3的電極反應式是

③已知室溫下,KspBaSO4=1.1×10-10。將脫除SO2后制得的H2SO4配成pH=4 的H2SO4溶液,與pH=9的 BaOH2 溶液混合,若所得混合溶液的 pH=7,則 BaOH2 溶液與 H2SO4 溶液的體積比為 。欲使溶液中cSO42- =2.0×10-4mol·L-1,則應保持溶液中 cBa2+ mol·L-1。

4一定條件下,用Fe2O3、NiOCr2O3作催化劑,利用如下反應回收燃煤煙氣中的硫。反應為2COgSO2g2CO2gSl ΔH= - 270KJ·mol-1其他條件相同、催化劑不同時,SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖1,不考慮催化劑的價格因素,選擇_ 為該反應的催化劑較為合理選填序號。

a Cr2O3 b NiO c. Fe2O3

選擇該催化劑的理由是:_

科研小組用選擇的催化劑,在380℃時,研究了nCO : nSO2分別為1:1、3:1時,SO2轉化率的變化情況2。則圖2中表示nCO : nSO23:1的變化曲線為 。

【答案】1△H1+△H2-△H32B D

3 O2 2SO42――4e 2SO3 + O2

10:1 5.5×10-7

4c ; Fe2O3作催化劑時在相對較低溫度可獲得較高的SO2轉化率,從而節(jié)約能源;a

【解析】

試題分析:1根據(jù)蓋斯定律:+-反應SO2g+ Ca2+aq+ ClO aq +2OH aq CaSO4s +H2Ol +Cl aq的ΔH=△H1+△H2-△H3。

2根據(jù)反應:SO2+NH3+H2ONH4HSO3將相同物質的量的SO2與NH3溶于水所得溶液為NH4HSO3溶液,溶液中存在電荷守恒:cHSO3-+2cSO32-+cOH-=cH++cNH4+,cH+﹣cOH-cHSO3-+2cSO32-cNH4+,D正確,C錯誤;溶液中存在物料守恒:cNH4++ cNH3·H2O=cHSO3-+cSO32-+cH2SO3,結合電荷守恒和物料守恒可知cH+-cOH-=cHSO3-+2cSO32--cNH4+=cSO32-+ cNH3·H2O-cH2SO3,所以A錯誤,B正確,選BD。

3根據(jù)圖示知該裝置為電解池,總反應為2SO2+O22SO3,SO3+H2OH2SO4電解池的陰極發(fā)生還原反應,在陰極放電的物質是O2在陽極生成SO3的電極反應式是2SO42――4e 2SO3 + O2。設氫氧化鋇溶液的體積為V1,硫酸溶液的體積為V2,根據(jù)題意知10-5mol/LV1=10-4mol/LV2,則V1:V2=10:1;已知室溫下,KspBaSO4=1.1×10-10。欲使溶液中cSO42- =2.0×10-4mol·L-1,則應保持溶液中 cBa2+ KspBaSO4/ cSO42-= 5.5×10-7mol·L-1

4分析圖1知Fe2O3作催化劑時,在相對較低溫度可獲得較高的SO2轉化率從而節(jié)約能源,故用Fe2O3作催化劑;增大CO的濃度,平衡正向移動,SO2的平衡轉化率增大,則圖2中表示nCO : nSO23:1的變化曲線為a。

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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物M是一種香料,可采用油脂與芳香烴為主要原料,按下列路線合成:

已知:① E分子的核磁共振氫譜中只有兩組吸收峰;

,

R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團;

1molG與足量NaHCO3溶液反應生成2molCO2氣體。

1油脂→A的反應類型為 ,B→G的反應類型為 。

2D→E的化學方程式為注明具體反應條件

3E→F所需試劑a是 ,F(xiàn)的名稱是 。

41mol M與足量NaOH溶液反應最多消耗NaOH的物質的量為

5寫出F和G發(fā)生聚合反應生成聚酯的化學方程式 。

6任選無機試劑,寫出從Br-CH2CH2-Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路線 。

合成路線常用的表示方式為:AB……目標產(chǎn)物

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【題目】INO2(g)+CO(g)CO2(g)+N0(g)反應過程中能量變化示意圖。一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X,YX增大的變化關系曲線如圖II所示。下列有關說法正確的是

A. 該反應的焓變 H=+234kJ/mol

B. X表示溫度,則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度

C. X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉化率

D. X表示反應時間,則Y表示的可能是混合氣體的密度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略)

.向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾;

.向濾液中加入過量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3

.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色;

.加入MnSO4至紫紅色消失,過濾;

.再經(jīng)過一系列操作,分離得到產(chǎn)品。

(1)步驟中過濾所得濾渣主要成分為:______________________,

H2SO4溶解Al2O3的離子方程式為:_____________________。

(2)步驟中加入KMnO4時發(fā)生反應的離子方程式為: 。

(3)已知:生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

注:金屬離子的起始濃度均為0.1 mol·L1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟的目的:________________________

Al3+開始沉淀時,Fe3+的濃度約為:_______________________

(4)已知:一定條件下,MnO可與Mn2反應生成MnO2

的沉淀中加入濃鹽酸并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是:

步驟中加入MnSO4的目的是: 。

(5)步驟一系列操作___________________________________。

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【題目】下列化合物的用途敘述正確的是

A. 光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si,太陽能電池使用的材枓主要娃SiO2

B. 水玻璃可用作防火劑或防腐劑

C. 高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒,消毒原理相同,都利用了強氧化性

D. SO2可用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等

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【題目】食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是

A.硅膠可用作食品干燥劑

B.P2O5不可用作食品干燥劑

C.六水合氯化鈣可用作食品干燥劑

D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型不正確的是(

A.CCl4中C原子sp3雜化,為正四面體形

B.BF3中B原子sp2雜化,為平面三角形

C.CS2中C原子sp雜化,為直線形

D.H2S分子中,S為sp雜化,為直線形

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組利用如圖所示裝置對SO2的性質進行實驗研究。

請回答下列問題:

(1)裝置B的作用是

(2)裝置C的目的是檢驗SO2 性。裝置D中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志是 。

(3)向裝置D所得NaHSO3溶液中加入漂白粉,有三種可能的情況:

I.HSO3與ClO剛好反應完 II.漂白粉不足 III.漂白粉過量

甲同學分別取上述混合溶液于試管中,通過下列實驗確定屬于哪一種情況,請完成下表。

(已知酸性:H2SO4>H2CO3>HClO)

實驗序號

實驗操作

現(xiàn)象

可能的情況

滴加少量淀粉-KI溶液,振蕩

III

滴加少量溴水,振蕩

II

滴加少量酸性KMnO4溶液,振蕩

溶液呈紫色

加入幾小塊CaCO3固體

有氣泡產(chǎn)生

(4)該小組同學認為,SO2通入含有BaCl2的雙氧水中會出現(xiàn)白色沉淀,該反應的離子方程式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】周期表前四周期的元素ab、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a 的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,dc同族;e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子;卮鹣铝袉栴}:

1bc、d中第一電離能最大的是 (填元素符號),e的價層電子軌道示意圖為 。

2a和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為 ;分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是 (填化學式,寫出兩種)。

3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是 ;酸根呈三角錐結構的酸是 。(填化學式)

4ec形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1,則e離子的電荷為

5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結構;陽離子呈軸向狹長的八面體結構(如圖2所示)。該化合物中,陰離子為 ,陽離子中存在的化學鍵類型有 ;該化合物加熱時首先失去的組分是 ,判斷理由是 。

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