6．核電荷數(shù)為16的元素原子和核電荷數(shù)為4的元素原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)不是后者的4倍的是（　�。�
A．電子層數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．電子數(shù)D．次外層電子數(shù)

分析 核電荷數(shù)為16的元素為S原子，核電荷數(shù)為4的為Be元素，氧原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、次外層電子數(shù)、電子層數(shù)分別為16、16、8、3，Be原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、次外層電子數(shù)、電子層數(shù)分別為4、4、2、1，據(jù)此進行判斷．

解答 解：核電荷數(shù)為16的元素為S原子，核電荷數(shù)為4的為Be元素，
A．S的電子層數(shù)為3，Be的電子層數(shù)為2，S的電子層數(shù)不是Be的4倍，故A正確；
B．S的質(zhì)子數(shù)為16，Be的質(zhì)子數(shù)為4，前者是后者的4倍，故B錯誤；
C．S的電子數(shù)為16，Be的電子數(shù)為4，前者是后者的4倍，故C錯誤；
D．S的次外層電子數(shù)為8，Be的次外層電子數(shù)為2，前者是后者的4倍，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原子核外電子排布，題目難度不大，明確常見元素組成、結構及在周期表中的位置為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等，Z為非金屬性最強的元素．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Y＞Z，而簡單離子的半徑：Z＞Y＞W(wǎng)
B．W的氯化物水溶液中通入XY3至過量，現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后逐漸溶解
C．Z的非金屬性強于Y，因此其最高價氧化物對應水化物的酸性強于Y
D．YX3沸點遠高于YZ3的原因是YX3存在分子間氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．如表是A、B、C、D四種有機物的有關信息
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為；
③能與水在一定條件下反應生成物質(zhì)C
B①由C和H兩種元素組成；
②比例模型為
C①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；
③能與D反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯
D①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為
回答下列問題：
（1）A與Br2的CCl4溶液反應的生成物的名稱是1，2-二溴乙烷．
（2）B不能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色，性質(zhì)類似烷烴，任寫一個B發(fā)生取代反應的化學方程式：+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（3）C與Na反應的化學方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（4）C和D反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應的反應類型為酯化反應（取代反應），其化學方程式為CH2=CH-COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH-COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列選項中的反應、現(xiàn)象與結論不完全一致的是（夾持、加熱裝置已略去）（　　）
 ①中的反應②中的現(xiàn)象結論
A．MnO2與濃鹽酸加熱KI淀粉溶液很快變藍Cl2有氧化性
B．加熱濃氨水AgCl懸濁液變澄清結合Ag+能力：NH3＞Cl-
C．NaHCO3與鹽酸硅酸鈉溶液變渾濁酸性：碳酸＞硅酸
D．蔗糖與濃硫酸酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在FeCl3和CuCl2混合液中，兩者物質(zhì)的量之比2：7，加入過量鐵屑W1g，反應完全后，剩余固體質(zhì)量為W2，則W1與W2的關系為（　�。�
A．W1=W2B．W1＞W(wǎng)2C．W1＜W2D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)不屬于食品中有機物的是（　�。�
A．乙酸B．乙醇
C．乙醛D．高級脂肪酸甘油酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列對應關系正確的是（　�。�
A．淀粉[（C6H10O5）n]與纖維素[（C6H10O5）n]--互為同分異構體
B．CH4與 C2H4--互為同系物
C．O2與O3--同一物質(zhì)
D．136C與126C--不同核素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　　）
A．單獨利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)就能判斷化學反應能否自發(fā)進行
B．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)
C．利用反應熱數(shù)據(jù)的大小可以判斷不同反應的反應速率的大小
D．利用溶液的pH與7的大小關系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是（　�。�
①HF的熔、沸點比第ⅦA族其他元素氫化物的熔、沸點高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④尿素的溶、沸點比醋酸的高
⑤鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的低
⑥水分子在較高溫度下也很穩(wěn)定．
A．①②③④⑤⑥B．僅①②③④⑤C．僅①②③④D．僅①②③

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