16．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
①HF的熔、沸點(diǎn)比第ⅦA族其他元素氫化物的熔、沸點(diǎn)高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④尿素的溶、沸點(diǎn)比醋酸的高
⑤鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛的低
⑥水分子在較高溫度下也很穩(wěn)定．
A．①②③④⑤⑥B．僅①②③④⑤C．僅①②③④D．僅①②③

分析 ①ⅦA族中，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，HF中分子之間存在氫鍵；
②乙醇、水分子之間能形成氫鍵；
③冰中存在氫鍵，其體積變大；
④尿素分子間可以形成多個(gè)氫鍵（2個(gè)N原子、1個(gè)O原子），醋酸分子間只有1個(gè)氫鍵（只有羥基可以形成氫鍵）；
⑤對羥基苯甲醛易形成分子之間氫鍵；
⑥穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)．

解答 解：①因第ⅦA族中，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，HF中分子之間存在氫鍵，則HF的熔、沸點(diǎn)比ⅦA族其他元素氫化物的高，故①正確；
②NH3與水分子之間能形成氫鍵，則NH3易溶于水，故②正確；
③冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③正確；
④尿素分子間可以形成的氫鍵比醋酸分子間形成的氫鍵多，尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高，故④正確；
⑤對羥基苯甲醛易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛的低，故⑤正確；
⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，故⑥錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氫鍵及氫鍵對物質(zhì)的性質(zhì)的影響，明確氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．核電荷數(shù)為16的元素原子和核電荷數(shù)為4的元素原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)不是后者的4倍的是（　�。�
A．電子層數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．電子數(shù)D．次外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．分子式為C6H12的烯烴含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．RCH=CHR′與堿性KMnO4溶液共熱后酸化，發(fā)生雙鍵斷裂生成羧酸：RCH=CHR′$→_{②酸化}^{①堿性KMnO_{4}溶液，△}$RCOOH+R′COOH，常利用該反應(yīng)的產(chǎn)物反推含碳碳雙鍵化合物的結(jié)構(gòu)．在催化劑存在下，1mol不飽和脂肪酸B和1molH2反應(yīng)后經(jīng)處理得到D和E的混合物，D和E互為同分異構(gòu)體．當(dāng)D和E的混合物與堿性KMnO4溶液共熱酸化后，得到如下四種產(chǎn)物：
HCOOC-（CH2）10-COOH    CH3-（CH2）7-COOH
HCOOC-（CH2）7-COOH    CH3-（CH2）4-COOH
（1）寫出D和E的結(jié)構(gòu)簡式：CH3（CH2）7CH═CH（CH2）7COOH、CH3（CH2）4CH═CH（CH2）10COOH．
（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：CH3（CH2）4CH═CHCH2CH═CH（CH2）7COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B．1 molN2與4 molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．銅-鋅（稀硫酸）原電池，每轉(zhuǎn)移數(shù)2NA電子則正極消耗1 mol銅
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．為了測定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．
回答下列問題：
（1）已知：0.10mol/L KHC2O4溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順為c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）．
（2）步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒膠頭滴管、250mL量瓶．
（3）完成并配平下列離子方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2↑+□Mn2++□8H2O
（4）步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法是滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變．
（5）步驟②中量取試樣溶液時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）
（6）試樣中H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)與鹽類水解無關(guān)的是（　　）
A．FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中
B．在氯化氫氣流中加熱蒸發(fā)CuCl2溶液以制備CuCl2•2H2O
C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中以制備氫氧化鐵膠體
D．實(shí)驗(yàn)室配制硫化鉀溶液時(shí)加入適量KOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知0.1mol/LHX溶液的PH=4，0.1mol/LNaX溶液的PH=12，先將0.2mol/LHX溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度的關(guān)系正確的是（　　）
A．C（Na+）＞C（X - ）＞C（H+）＞C（OH-）B．C（Na+）＞C（X-）＞C（OH-）＞C（H+）
C．C（X-）+C（OH-）＞C（Na+）+C（H+）D．C（X-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)物含有的共價(jià)鍵數(shù)為3n+1的是（　�。�
A．CnH2n+2B．CnH2nC．CnH2n-2D．CnH2n-6

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