16．在冰晶石（Na3[AlF6]）晶胞中，[AlF6]3-占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl晶胞中Cl-占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與NaCl晶胞中含有的原子數(shù)之比為（　�。�
A．2：1B．3：2C．5：2D．5：1

分析 在每個氯化鈉晶胞中分別含有4個Na+、Cl-，離子總數(shù)為8，在冰晶石晶胞中，AlF63-占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl晶胞中C1-占據(jù)的位置，所以冰晶石晶胞中AlF63-的數(shù)目為4，根據(jù)冰晶石的化學(xué)式（Na3AlF6）可知，晶胞中鈉離子數(shù)為12，所以冰晶石晶胞中原子總數(shù)為40．

解答 解：在每個氯化鈉晶胞中分別含有4個Na+、Cl-，離子總數(shù)為8，在冰晶石晶胞中，AlF63-占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl晶胞中C1-占據(jù)的位置，所以冰晶石晶胞中AlF63-的數(shù)目為4，根據(jù)冰晶石的化學(xué)式（Na3AlF6）可知，晶胞中鈉離子數(shù)為12，所以冰晶石晶胞中原子總數(shù)為40，所以冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為40：8=5：1，
故選D．

點評 本題考查晶胞計算，側(cè)重考查學(xué)生分析計算、空間想象及獲取信息解答問題能力，正確利用題給信息是解本題關(guān)鍵，熟練掌握氯化鈉、氯化銫晶胞結(jié)構(gòu)特點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸，某工廠用圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請回答下列問題：
（1）為了充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝熱交換器（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加SO3與濃硫酸的接觸面積，有利于SO3的吸收．
（2）吸收塔中用濃硫酸（填物質(zhì)名稱）吸收SO3，理由是：防止形成酸霧，提高SO3的吸收率．
（3）與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點是C．
A．產(chǎn)生的廢渣多B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高 C．耗氧量減少D．不需要使用催化劑
（4）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、SO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO3、2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4，或（2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2）．
（5）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應(yīng)為1.5：1或3：2．假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，生成的SO3能夠被完全吸收，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為0.9%或0.009（保留1位有效數(shù)字，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計），該尾氣的處理方法是用氨水吸收（用氫氧化鈉等強堿性溶液吸收也可以）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列分子中所有原子不可能共平面的是（　�。�
A．B．CF2═CF2C．CH≡C-CH═CH2D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子排布式為ms1，B元素的原子價電子排布式為ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p能級與所有s能級電子總數(shù)相等，D元素原子的L層能級中有3個未成對電子．
（1）C元素原子基態(tài)時的價電子排布式為2s22p4，若A元素為非金屬元素，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于σ鍵（填“σ”或“π”）．
（2）當(dāng)n=2時，B的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為，BC2屬于非極性分子（填”極性“或”非極性“）；當(dāng)n=3時，B與C形成的晶體屬于原子晶體．
（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞Si＞Li（用元素符號表示）．
（4）如圖為C元素與鈦、鈣元素形成的某晶體結(jié)構(gòu)中的最小重復(fù)單元．該晶體中每個鈦原子周圍與它最近且距離相等的鈣離子有8個，該晶體的化學(xué)式為CaTiO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）．
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉錠
請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告．
（1）實驗?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)的遞變規(guī)律
（2）實驗用品：
試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
儀器：①試管，②酒精燈，③燒杯，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等．
（3）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號和③、⑥的反應(yīng)方程式）
實驗內(nèi)容①②③④⑤⑥
實驗現(xiàn)象（填A(yù)-F）
實驗步驟③涉及的化學(xué)方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，實驗步驟  ⑥涉及的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）實驗結(jié)論：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列符號不符合事實的是（　　）
A．4s2B．2p3C．3d8D．3f14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．國際上至今發(fā)現(xiàn)具有巨磁電阻效應(yīng)的20多種金屬納米多層膜中，其中三種是我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)的，Mn和Bi形成的晶體薄膜是一種金屬間化合物（晶胞結(jié)構(gòu)如圖），有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．錳價電子排布為3d74s0B．Bi是d區(qū)金屬
C．該晶體的化學(xué)式為MnBiD．該合金堆積方式是簡單立方

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列分子結(jié)構(gòu)中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．氯化硫（S2Cl2）B．次氯酸C．六氟化氙D．三氟化硼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol H2的體積是（　�。�
A．11.2mLB．44.8mLC．22.4mLD．44.8L

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