【題目】某種甜味劑A的甜度是蔗糖的200倍，由于它熱值低、口感好、副作用小，已在90多個(gè)國(guó)家廣泛使用。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

已知：①在一定條件下，羧酸酯或羧酸與含—NH2的化合物反應(yīng)可以生成酰胺，如：

②酯比酰胺容易水解。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（l）在稀酸條件下加熱，化合物A首先生成的水解產(chǎn)物是：________和______。

（2）在較濃酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下，化合物A可以水解生成：______________、________________和__________________。

（3）化合物A分子內(nèi)的官能團(tuán)之間也可以發(fā)生反應(yīng)，再生成一個(gè)酰胺鍵，產(chǎn)物是甲醇和__________________________。（填寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，該分子中除苯環(huán)以外，還含有一個(gè)6原子組成的環(huán)）

【答案】CH3OHHOOCCH(NH2)COOHCH3OH

【解析】

(1)題給信息中酯比酰胺容易水解,在稀酸條件下加熱,化合物A首先發(fā)生的是酯基的水解,則水解產(chǎn)物為和CH3OH；

(2)在較濃酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下,化合物A可發(fā)生酰胺和酯的水解,最終水解產(chǎn)物為HOOCCH(NH2)COOH、、CH3OH；
(3)化合物A分子內(nèi)的官能團(tuán)之間也可以發(fā)生反應(yīng),再生成一個(gè)酰胺鍵,結(jié)合信息①可以知道應(yīng)為-COOH與-NH2或-COO-與-NH2的取代反應(yīng),生成產(chǎn)物有甲醇,則應(yīng)為-COO-與-NH2的取代反應(yīng),另一種生成物為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al(OH)3時(shí)，下列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是

①加鹽酸溶解�、诩�NaOH溶液溶解　③過(guò)濾�、芡ㄈ脒^(guò)量的CO2生成Al(OH)3�、菁欲}酸生成Al(OH)3�、藜舆^(guò)量的燒堿生成Al(OH)3

A.①⑤⑥③B.①③⑥③C.②③④③D.②③⑤③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與阿伏加德羅常數(shù)的值( NA)有關(guān)的說(shuō)法正確的是

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有氫原子的數(shù)目為2NA

B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

C. 在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA

D. 2.3 g Na與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在0.1NA～0.2NA之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列為含有極性鍵的非極性分子的是（ ）

A.SiCl4B.O2C.PCl3D.H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，正確的是

A. 酸性：鹽酸＞氫硫酸（H2S），故非金屬性：Cl＞S

B. 第二周期元素的最高正化合價(jià)從左到右依次升高

C. 共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵離子化合物中一定含有離子鍵

D. 元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，失電子能力越弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 含 1molFeCl3 的溶液充分水解產(chǎn)生膠體粒子數(shù)為 1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3 所含的分子數(shù)為1NA

C. 1.0L0.1 mol·L1Na2CO3 溶液所含的陰離子數(shù)大于 0.1 NA

D. 一定條件下，2.3gNa 完全與O2反應(yīng)生成 3.6g 產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為 0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。A中試管內(nèi)盛放的物質(zhì)是Ca(OH)2、NH4Cl固體。

【實(shí)驗(yàn)探究】

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；

（2）B中盛放的干燥劑為_____，干燥氨氣能否用濃硫酸_____（填“能”或“不能”) ；

（3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積是_____L；

（4）實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是________；

（5）C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是_______（填“C”或“D”），紅色石蕊試紙變成____色；

（6）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是_______；

（7）為防止過(guò)量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是_______（填“Y”或“G”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2為無(wú)色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是主要大氣污染物之一，具有一定的還原性。

I． 探究 SO2 還原 Fe3+、I2�？墒褂玫乃幤泛脱b置如下圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉與 70%硫酸 加熱制備二氧化硫，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

(2)B中可觀察到的現(xiàn)象是__________________。

(3)C的作用是______________。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)A 中SO2與Fe3+反應(yīng)所得還原產(chǎn)物____________________。

Ⅱ．某同學(xué)將SO2與漂粉精進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

操 作

現(xiàn) 象

取適量漂粉精固體，加入 100 mL 水

大部分固體溶解，溶液略有顏色

過(guò)濾，用 pH 試紙測(cè)漂粉精溶液的 pH

pH 試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色

將 SO2 持續(xù)通入漂粉精溶液中

①溶液出現(xiàn)渾濁，并呈淡黃綠色

②一段時(shí)間后，產(chǎn)生較多白色沉淀，黃綠色褪去

(1)由 pH 試紙顏色變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是______________________________。

(2)①中溶液呈淡黃綠色的可能原因是_________________________________；用離子方程式解釋②中溶液黃綠色褪去的主要原因___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：

（1）原子半徑最大的元素是___，非金屬性最強(qiáng)的元素是___，形成化合物種類(lèi)最多的元素是____。（填寫(xiě)元素符號(hào)）

（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是___。（填寫(xiě)化學(xué)式）

（3）能說(shuō)明⑧與⑨非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是______

（4）能說(shuō)明④與⑤金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_____

（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是____(填寫(xiě)元素符號(hào))，寫(xiě)出該元素的氫氧化物與④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：_______

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