Question

已知X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是分子．它們都由短周期元素組成，且具有以下結構特征和性質：
①它們的核外電子總數(shù)都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；
③Y和K都由A．B兩元素組成，Y核內(nèi)質子數(shù)比K多2個；
④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質子總數(shù)相等；
⑤X和K的濃溶液在加熱條件下生成M和N；
⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含K或Y的溶液，沉淀消失．
回答下列問題：
（1）Y的化學式為

 

；N的電子式為

 

（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：M

 

（填“＞”或“＜”）N．
（3）寫出Z和N的水溶液反應的離子方程式：

 

；
（4））上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個階段的圖象，
①寫出階段b的離子方程式：

 

②根據(jù)圖象判斷該鹽的化學式為

 

．

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗,離子方程式的有關計算

專題：物質檢驗鑒別題,計算題

分析：X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是分子．它們都由短周期元素組成，且具有以下結構特征和性質：①它們的核外電子總數(shù)都相同；
由②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅，溶液呈堿性，可推知N為NH₃、M為H₂O；
由⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含K或Y的溶液，沉淀消失，可推知Z為Al³⁺、K為OH^-，
由③Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質子數(shù)比K多2個，則Y為H₃O⁺；
由④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質子總數(shù)相等，則X為NH₄⁺；
由⑤銨根離子與氫氧根離子濃溶液在加熱條件下可以生成氨氣和水，符合轉化關系；
結合③④可知，A為H元素、B為O元素、C為N元素，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是分子．它們都由短周期元素組成，且具有以下結構特征和性質：①它們的核外電子總數(shù)都相同；
由②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅，溶液呈堿性，可推知N為NH₃、M為H₂O；
由⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含K或Y的溶液，沉淀消失，可推知Z為Al³⁺、K為OH^-，
由③Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質子數(shù)比K多2個，則Y為H₃O⁺；
由④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質子總數(shù)相等，則X為NH₄⁺；
由⑤銨根離子與氫氧根離子濃溶液在加熱條件下可以生成氨氣和水，符合轉化關系；
結合③④可知，A為H元素、B為O元素、C為N元素
（1）Y的化學式為H₃O⁺；N為NH₃，電子式為，故答案為：H₃O⁺；；
（2）Q溶于P中，滴入酚酞，溶液變紅，溶液呈堿性，可推知N為NH₃、M為H₂O，穩(wěn)定性：NH₃＜H₂O，故答案為：故答案為：＞；
（3）NH₃和Al³⁺的水溶液反應的離子方程式：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）①由圖可知，b階段氫氧化鋁沉淀不變，應含有NH₄⁺，反應為：NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O，故答案為：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O；
②由圖可知，b階段氫氧化鋁沉淀不變，消耗氫氧化鈉為1體積，應含有NH₄⁺，而溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉為1體積，故鋁離子與銨根離子之比為1：1，則該鹽的化學式為NH₄Al（SO₄）₂，
故答案為：NH₄Al（SO₄）₂．

點評：本題考查無機物推斷，“N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅”是推斷突破口，需要學生熟練掌握10電子微粒及其性質，難度中等．