Question

5．如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，已知該燃料電池總反應(yīng)為：2H₂+O₂═2H₂O，a極反應(yīng)為：H₂+2OH^--2e^-═2H₂O，下列敘述不正確的是（　�。�

• A． a電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
• B． b電極的電極反應(yīng)為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
• C． 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
• D． 燃料電池內(nèi)部H⁺從負(fù)極移向正極

Answer 1

分析 氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入氫氣的電極是負(fù)極，氧氣易得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極是正極；b電極上發(fā)生反應(yīng)為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，結(jié)合氫氧燃料電池為綠色環(huán)保電池進(jìn)行判斷．

解答 解：A．氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入氫氣的a極為電源的負(fù)極，故A正確；
B．氫氧燃料電池中，通入氧氣的b極為原電池的正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確的反應(yīng)為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水，環(huán)保無(wú)污染，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，故C正確；
D．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極，溶液中電流從負(fù)極流向正極，則氫離子帶正電荷，移動(dòng)方向與電流方向相同，則氫離子從而負(fù)極移向正極，故D正確；
故選B；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池工作原理，題目難度不大，明確原電池正負(fù)極的判斷方法為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原電池工作原理，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．