Question

14．利用海水資源能達(dá)到相關(guān)目標(biāo)的是（　�。�

• A． 用潮汐發(fā)電，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
• B． 不需富集，直接提取海水中的溴
• C． 用海水中的NaCl制取燒堿和純堿
• D． 只需使海水中的碘升華就能得到碘單質(zhì)

Answer 1

分析 A．根據(jù)能量轉(zhuǎn)化的方式分析，朝汐能轉(zhuǎn)化為電能，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
B．海水中溴元素含量較大，但海水中溴離子的濃度很小，不能直接提取，先濃縮后加入氧化劑得到低濃度溴單質(zhì)溶液，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO₂將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達(dá)到富集的目的；
C．海水曬鹽后得到固體氯化鈉，電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，是氯堿工業(yè)，氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解制備純堿；
D．海水中碘元素不是單質(zhì)碘，是碘離子；

解答 解：A、利用朝汐發(fā)電是朝汐能轉(zhuǎn)化為電能，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能必須要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；
B．海水中溴元素含量較大，但海水中溴離子的濃度很小，海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO₂將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達(dá)到富集的目的，故B錯誤；
C．電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，是氯堿工業(yè)，2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，碳酸氫鈉受熱分解制備純堿，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故C正確；
D．海水中的碘元素以碘離子的形式存在，需要加入氧化劑才能獲得單質(zhì)碘，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查海水資源的綜合利用，注意掌握中學(xué)常見的化學(xué)工業(yè)，側(cè)重對化學(xué)與技術(shù)的考查，題目難度中等．