【題目】下面是幾種常見的化學電源示意圖，有關說法不正確的是

A．上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

B．干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞

C．鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負極質(zhì)量減輕207g

D．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

【答案】C

【解析】

試題分析：A、干電池是一次性電池，鉛蓄電池是可充電電池屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池，故A正確；B、在干電池中，Zn作負極，被氧化，故B正確；C、鉛蓄電池工作過程中，硫酸鉛在負極上析出，該極質(zhì)量應該增加而非減小，故C錯誤；D、氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)，且工作的最終產(chǎn)物是水，故氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源，故D正確；答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnO2是常見的氧化劑、催化劑和活性電極材料。

（1）工業(yè)上,以惰性材料為電極,電解MaSO4溶液(含少量稀硫酸)制備MnO2。寫出陽極的電極反應式：_________________________________。

（2）已知如下熱化學方程式(K代表平衡常數(shù))：

①MnCO3(s)Mn0(s)+CO2(g)△H1 K1

②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s)△H2 K2

③2MnCO3(n)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)△H3 K3

△H3=________用△H1，△H2表示)；K3=________用K1、K2表示)。

（3）反應②在低溫條件下能自發(fā)進行,則△H3________0(填“>"“<"或“=")。

（4）在密閉容器中投入足量的MnCO3,一定條件下發(fā)生反應MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H>0。在一定濕度下,達到平衡狀態(tài)時ρ(CO2)=2aMPa。

①溫度、壓強對MnCO3分解率的影響如圖所示：

比較：L1__________L2(填“>"“<”或“=")。

②保持溫度不變,將容器休積擴大至原來的2倍,則ρ(CO2)的變化范圍是____________。

③保持溫度不變,將容器體積壓縮至原來的一半,達到新平衡時下列物理量一定不變的是____（填代號)。

A．平衡常數(shù)K B．c(CO2) C．n(CO2) D．m(MnCO3）

（5）一定溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中加入足量的MnCO3(s)和5molO2,發(fā)生反應：2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g),CO2以平均速率為0.1mol·L-1·min-1經(jīng)過10min達到平衡狀態(tài)，該條件下該反應的平衡常數(shù)K為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B. 放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

C. 反應是放熱還是吸熱，取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

D. 在一定條件下，某可逆反應正向是吸熱反應，則其逆向必是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗事實：

（1）X＋Y2＋===X2＋＋Y

（2）Z＋2H2OZ(OH)2＋H2↑

（3）Z2＋離子的氧化性比X2＋弱

（4）由Y、W作電極組成的原電池反應為：Y－2e－===Y2＋

由此可知，X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是（）

A. X＞Y＞Z＞W B. Y＞X＞W＞Z

C. Z＞X＞Y＞W D. Z＞Y＞X＞W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入銅粉。

（1）若將50mL 4mol/L 稀HNO3和200mL 0.5mol/L稀H2SO4混合后，加入19.2g 銅粉，微熱，充分反應。

①若忽略溶液體積變化，溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

②若使銅粉全部溶解，還需加入0.5mol/L H2SO4________________________mL。

（2）若c(SO42—)＋c(NO3—)＝a mol·L－1。取200 mL該混合酸，則能溶解銅的最大物質(zhì)的量為___________mol（用含a的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（ ）
A.H3O+
B.Li+
C.OD﹣
D.OH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（　�。�

A. 丙與戊的原子序數(shù)相差28

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊

C. 常溫下，庚和乙形成的化合物易溶于水

D. 丁的最高價氧化物不與任何酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各表示式中軌道數(shù)最多的是

A. 7s B. 6p C. 5d D. 4f

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg/L，我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標準》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學小組同學設計了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。

Ⅰ.測定原理：

堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH=2 MnO(OH)2↓

酸性條件下，MnO(OH)2將I氧化為I2：②MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2：③2S2O32+I2=S4O62+2I

Ⅱ. 測定步驟

a.安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。

b.向燒瓶中加入200 mL水樣。

c.向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4無氧溶液(過量)、2mL堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應①完全。

d攪拌并向燒瓶中加入2 mL硫酸無氧溶液至反應②完全，溶液為中性或弱酸性。

e.從燒瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000 mol/L Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數(shù)據(jù)。

f.……

g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。

回答下列問題：

(1)配置以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________。

(2)在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器為__________。

①滴定管②注射器③量筒

(3)攪拌的作用是__________。

(4)配平反應②的方程式，其化學計量數(shù)依次為__________。

(5)步驟f為__________。

(6)步驟e中達到滴定終點的標志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測得DO是否達標：__________(填“是”或“否”)

(7)步驟d中加入硫酸溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個)__________。

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