3．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　�。�
A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B．用pH試紙測(cè)得某稀鹽酸的pH為1.5
C．用堿式滴定管量取20.3 mL燒堿溶液
D．用托盤天平稱得某物質(zhì)的質(zhì)量為13.1g

分析 A．量筒的感量為0.1mL；
B．pH試紙測(cè)得的數(shù)值為正整數(shù)；
C．滴定管的感量為0.01mL；
D．托盤天平的感量為0.1g．

解答 解：A．量筒的感量為0.1mL，則10mL量筒量取7.1mL稀鹽酸，故A錯(cuò)誤；
B．pH試紙測(cè)得的數(shù)值為正整數(shù)，則pH試紙測(cè)得某稀鹽酸的pH為1或2，故B錯(cuò)誤；
C．滴定管的感量為0.01mL，則堿式滴定管量取20.30 mL燒堿溶液，故C錯(cuò)誤；
D．托盤天平的感量為0.1g，則托盤天平可稱得某物質(zhì)的質(zhì)量為13.1g，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握儀器的使用、數(shù)據(jù)分析、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有機(jī)物X能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：有機(jī)物X→葡萄糖→有機(jī)物Y→乙醛．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X可以是淀粉或纖維素
B．Y→乙醛屬于消去反應(yīng)
C．Y與CH3OCH3是同分異構(gòu)體
D．利用FeCl3溶液鑒別苯酚溶液和Y溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．1molKClO3所含有的氧原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的分子數(shù)為NA
D．1L0.2 mol/L KC1溶液中所含的K+數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作是完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；
③用托盤天平稱量117.7g氯化鈉晶體；④用量筒量取23.10mL溴水；
⑤用蒸發(fā)皿高溫灼燒石灰石；⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液．
A．③⑥B．②③④⑤C．①②④D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．一定溫度下容積不變的容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A2（s）+2B2（g）?2AB2（g），達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)生成2mol AB2
B．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)消耗2mol B2
C．密閉容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
D．密閉容器內(nèi)的氣體密度不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．一定溫度下，將1molN2O4充入容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O4?2NO2（g）．經(jīng)2s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得容器中c（NO2）=0.2mol/L．
（1）下列說(shuō)法中，一定能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是EF（填序號(hào)）．
A．正、逆反應(yīng)均已停止              B． v（NO2）=2v（N2O4）
C．容器中 c（NO2）：c（N2O4）=2：1        D．混合氣體的密度不變
E．混合氣體的壓強(qiáng)不變              F．混合氣體的顏色不變
（2）0～2s內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（NO2）=0.1mol/（L•s）．
（3）達(dá)到平衡時(shí)容器中c（N2O4）=0.4mol/L．
（4）達(dá)到平衡時(shí)，N2O轉(zhuǎn)化率為20%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．理論上一個(gè)氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池．請(qǐng)將2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2設(shè)計(jì)為原電池．其負(fù)極電極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+，正極材料可以選Ag．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．用含SO2的硫酸工業(yè)尾氣聯(lián)合制備（NH4）2SO4和MnxOy，其工藝流和如圖1：

（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2；反應(yīng)II控制溫度60℃～70℃之間的原因是溫度過(guò)高NH4HCO3會(huì)分解，溫度過(guò)低反應(yīng)會(huì)較慢．反應(yīng)I到反應(yīng)II的過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是CaCO3．
（2）反應(yīng)III中以SO2作還原劑．
（3）MnCO3的作用是除去濾液中的Fe3+，寫出除去Fe3+的離子反應(yīng)方程式3MnCO3+2Fe3++3H2O=3Mn2++2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（4）MnS的作用是提供S2-除去Ni2+和Cu2+；當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀時(shí)[c（Ni2+）=1.0×10-5 mol•L -1〕，溶被中Cu2+的濃度是6.0×10-26 mol•L -1（已知Ksp（CuS）=8.4×10-45，Ksp（NiS）=1.4×10-24，）．
（5）從MnSO4溶液中獲得MnSO4•nH2O的方法是重結(jié)晶．
（6）“鍛燒”時(shí)溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線如圖2：

該曲線中B點(diǎn)所表示的固體氧化物的化學(xué)式為Mn3O4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L-1、0.1mol•L-1，則兩瓶氨水中c（OH）-之比（　�。�
A．等于10B．小于10C．大于10D．等于1

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