【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是( )
A.在常溫常壓下,48 g氧氣和臭氧的混合氣體含氧原子數(shù)是3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O中含有的原子數(shù)目為3NA
C.同溫同壓下,NA個(gè)CO2與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等
D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na5PW11O39Cu/T1O2膜可催化污染物的光降解,一種生產(chǎn)工藝流程如下,回答下列問題:
(1)“溶解I”發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______________,Na2WO4 (鎢酸鈉)在酸性條件下有較強(qiáng)的氧化性,該步驟不能用濃鹽酸代替濃硝酸的原因是____________。
(2)“除雜”時(shí)用過量有機(jī)溶劑萃取溶液中的NO3-,再通過_________方法分離雜質(zhì)。
(3)“溶解II”需要加入水、乙醇和稀硫酸。
①加入乙醇的目的是_____________。
②鈦酸四丁酯水解產(chǎn)生TiO2和C4H9OH的化學(xué)方程式為_____。
③溶液中Cu2+濃度為0.02 mol·L-1,需調(diào)節(jié)pH小于________。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20)
(4)培燒溫度、Na5PW11O39Cu 用量對(duì)Na5PW11O39Cu/TiO2膜催化活性的影響隨(時(shí)間)變化如圖1、圖2所示:
制備Na5PWl1O39Cu/TiO2膜的最佳條件為:培燒溫度_____,Na5PW11O39Cu用量_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是
A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成
B. N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%
C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí),不涉及電子轉(zhuǎn)移
D. 催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在沒有氧氣存在時(shí),鐵與水幾乎不反應(yīng),但高溫下,鐵能與水蒸氣反應(yīng)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應(yīng)。
(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是: __________________________________________
(2)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是_________________________________________
(3)某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)幫助該同學(xué)完成設(shè)計(jì),用下列簡(jiǎn)圖畫出未完成的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(鐵架臺(tái)可省略,導(dǎo)氣管的形狀可根據(jù)需要選擇)
__________
(4)停止反應(yīng),待裝置冷卻后,取出反應(yīng)過的還原鐵粉混合物,加入過量的稀硫酸充分反應(yīng),過濾。若混和物中既有Fe3+又有Fe2+,則證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法:_________________________________________
(5)經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含Fe3+,這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價(jià)的Fe元素。原因是(結(jié)合離子方程式說明)___________________________________________
(6)某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2沉淀,向?yàn)V液中加入NaOH溶液后,觀察至生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。沉淀由白色→紅褐色的化學(xué)方程式是:_________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1,4-環(huán)己二醇可通過下列路線合成(某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出):
(1)寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式:
④__________________________________;
⑦__________________________________。
(2)上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有____________(填反應(yīng)序號(hào)),A中所含有的官能團(tuán)名稱為____________。
(3)反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物,其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(題文)鹵代烴的制備有多種方法,下列鹵代烴不適合由相應(yīng)的烴經(jīng)鹵代反應(yīng)制得的是
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快
B.圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C.圖丙表明,少量Mn 2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快
D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖示光合作用的部分過程,磷酸丙糖是光合作用暗反應(yīng)的產(chǎn)物,它可在葉綠體中轉(zhuǎn)化為淀粉,也可運(yùn)輸?shù)郊?xì)胞質(zhì)基質(zhì)合成蔗糖,回答下列問題:
(1)圖示中a過程表示三碳化合物的合成,該過程發(fā)生在葉綠體________中,光照強(qiáng)度下降會(huì)導(dǎo)致光合速率下降,原因是光反應(yīng)產(chǎn)物減少,直接導(dǎo)致圖示中________(填圖中字母)過程反應(yīng)速率下降。我國(guó)勞動(dòng)人民在古代就總結(jié)出“正其行,通其風(fēng)”增產(chǎn)措施,該措施主要目的是促進(jìn)圖示中_______(填圖中字母)過程。
(2)在薩克斯驗(yàn)證葉片在光下產(chǎn)生淀粉的實(shí)驗(yàn)中,對(duì)實(shí)驗(yàn)材料進(jìn)行24h的饑餓處理,請(qǐng)據(jù)圖解釋遮光部分為何檢測(cè)不到淀粉:________________
(3)已知焦磷酸化酶催化淀粉的合成,該酶活性受葉綠體內(nèi)C3和Pi調(diào)節(jié),葉綠體在白天會(huì)形成淀粉粒,夜間淀粉粒消失,據(jù)此推斷對(duì)焦磷酸化酶有活化作用的是_____________,有抑制作用的是_________。圖示中,細(xì)胞質(zhì)基質(zhì)Pi濃度較高時(shí)磷酸丙糖與Pi交換后轉(zhuǎn)移到細(xì)胞質(zhì)基質(zhì),因此淀粉的合成和蔗糖的合成量成___________關(guān)系。
(4)合理施用磷肥,可增加作物產(chǎn)量,改善作物品質(zhì),P通常以HPO42-或H2PO4-形式被植物吸收,參與重要大分子有機(jī)物如_________的合成;也參與光合作用的過程,如___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究發(fā)現(xiàn)NOx和SO2是霧霾的主要成分。
I.NOx主要來源于汽車尾氣,可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)。
已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ· mol-1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=-564 kJ· mol-1
(1)2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H=___________,該反應(yīng)在___________下能自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”低溫”或“任意溫度”)
(2)T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程0-5min中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖所示。
①已知:平衡時(shí)氣體的分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系的總壓強(qiáng),T℃時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)體系的總壓強(qiáng)為P=14MPa,則T℃時(shí)該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp=___________MPa-1;平衡后,再向容器中充入NO和CO2各0.1mol,平衡將___________(填“向左”“向右”或“不")移動(dòng)
②15min時(shí),若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是___________(填字母)
A.升溫 B.增大CO濃度 C.加入催化劑 D減小容器體積
Ⅱ.SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。
(1)已知:亞硫酸的電離常數(shù)為Ka1=2.0×10-2,Ka2=6.0×10-7。則NaSO3溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)
(2)如圖所示的電解裝置,可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨,從而實(shí)現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應(yīng)式為___________;若通入的N體積為4.48L(標(biāo)況下),則另外一個(gè)電極通入SO2的質(zhì)量理論上應(yīng)為__________g。
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