下列說法正確的是

       A．在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物

       B．根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸

       C．CO2、SiO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物

       D．因為Na2O的水溶液能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是(　　)

A．改進汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放

B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用

C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

D．過度開發(fā)礦物資源，促進地方經(jīng)濟發(fā)展

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)電解質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是（ ）

A．某化合物溶于水導(dǎo)電，則該化合物為電解質(zhì)

B．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+ 和Cl-

C．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是          

    ①SiO2�、贖2SiO3　  ③Fe（OH）3　  ④Al（OH）3    ⑤FeCl2　 ⑥ CaSiO3

       A．①③                      B．②④                       C．②③④⑤               D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是

       A．檢驗溶液中是否含有SO32-時，用HNO3酸化后再加BaCl2溶液

       B．為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸酸化KMnO4溶液

       C．檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠪e3+時，用HNO3酸化后，加KSCN溶液

       D．檢驗溶液中是否含有SO42-時，用HCl酸化后，加BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


操作1：將1 L 1．00 mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1．25 mol·L-1的鹽酸中；操作2：將1 L 1．25 mol·L-1的鹽酸逐滴加入1 L 1．00 mol·L-1 的Na2CO3溶液中，兩次操作產(chǎn)生的氣體體積之比（同溫同壓下）是

       A．5∶2                B．2∶5              C．1∶1                  D．2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等）生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程為：

     

                  圖Ⅰ                                 圖Ⅱ

       （1）根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為     。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是                               。

       （2）工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學式為              。

       （3）已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Ni（OH）2

開始沉淀的pH

1．5

6．5

7．7

沉淀完全的pH

3．7

9．7

9．2

       操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設(shè)計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3．7～7．7，靜置，過濾。該實驗方案合理嗎？若合理，請說明理由；若不合理，請加以改正。__________________________________________。

       （4）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－濃度為3×10－3 mol·L－1，則Ca2+的濃度為         mol·L－1（常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2．7×10－11）。抽濾裝置中除了抽氣泵、安全瓶外，還需要的主要儀器有_____________________。

       （5）電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl－在陽極被氧化為ClO－；②Ni2+被ClO－氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反應(yīng)的離子方程式為               。

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個數(shù)比為1:1或2:1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同。

       （1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖        ，

       （2）E元素在周期表中的位置是              。

       （3）D與C按原子個數(shù)比為1:1的化合物的用途為                。

       （4）B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是             （填具體的化學式）

       （5）F是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素。若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M。寫出M的酸性溶液和A與C形成的一種化合物X（化合物X中A、C原子個數(shù)比為1:1）反應(yīng)的離子方程式：                             。

       （6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式：               ；放電時溶液中的H+移向           （填“正”或“負”）極。

       （7）E（s） + O2（g） == EO2（g） △H1 ； E（g） + O2（g） === EO2（g） △H2 ；則△H1     △H2（填“＞”或“＜”或“＝”）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（    ）

A．含有離子鍵和共價鍵的化合物一定是離子化合物

B．元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素的最高正化合價

C．目前人們已發(fā)現(xiàn)的元素種類數(shù)目與原子種類數(shù)目相同

D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高

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