在密閉容器中存在下列平衡：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），CO2的平衡濃度為C1mol/L，現(xiàn)再充入CO2使其濃度達到2C1mol/L，重新達到平衡后，CO2的濃度為C2mol/L（設溫度不變），則C1和C2的關(guān)系是（　�。�
A、C1＜C2
B、C1=C2
C、C1＞C2
D、2C1=C2
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：根據(jù)K=c（CO2），平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)來判斷．
解答： 解：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），CO2的平衡濃度為C1mol/L，則K=c（CO2）=C1mol/L，再充入CO2使其濃度達到2C1mol/L，重新達到平衡后，CO2的濃度為C2mol/L，因為溫度沒變，則K=c（CO2）=C1mol/L=C2mol/L，所以C1=C2，
故選：B．
點評：本題主要考查了平衡常數(shù)的表達式及其影響因素，難度不大，抓住平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)即可解題；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組混合物中，都能用分液漏斗的是（　�。�
A、乙酸乙酯和水    酒精和水    苯酚和水
B、二溴乙烷和水    溴苯和水     硝基苯和水
C、甘油和水        己烷和水     甲酸和水
D、苯和甲苯        乙醛和水     乙酸和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列微粒半徑大小比較不正確的是（　�。�
A、原子半徑Na＞Mg
B、原子半徑F＜S
C、離子半徑Mg2+＞O2-
D、離子半徑Cl-＞Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（　�。�
A、金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣泡逸出Mg+2H++2Cl-═MgCl2+H2↑
B、氯化鋇溶液與稀硫酸反應：有白色沉淀生成Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、碳酸鈉溶液與鹽酸反應：有氣泡逸出Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
D、NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：有白色沉淀產(chǎn)生2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、飽和石灰水與稀硝酸反應：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B、稀硫酸與鋅反應：H2SO4+Zn═Zn2++SO42++H2↑
C、碳酸鈣與稀硫酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、小蘇打溶液與NaOH反應：HCO3-+OH-═H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在甲、乙兩個密閉容器中，往甲中加入amolSO2和bmolO2，在乙中加入2amolSO2和2bmolO2．在下列條件下，分別反應并達到平衡，比較甲、乙兩個容器中SO2的轉(zhuǎn)化率的大�。�
（1）等溫、等壓下，α甲
 
α乙（填“＜”、“＞”、“=”，下同）
（2）等溫、等容下，α甲
 
α乙．

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科目：高中化學 來源： 題型：

抗酸藥中和胃里過多的鹽堿地的化學方程式是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在這個反應中有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、中和1 mol HCl需要NaHCO3 82g
B、NaHCO3的速率與HCl的反應速率之比為1：2
C、加入的NaHCO3量可以大大過量
D、84g的NaHCO3可以中和36.5g的胃酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，建筑裝潢裝飾材料進入家庭，調(diào)進發(fā)現(xiàn)，經(jīng)過裝修的居室以中由裝潢裝飾材料緩慢釋放出來的化學污染物濃度過高，影響健康．這些污染物中最常見的是（　�。�
A、CO
B、SO2
C、甲醛、甲苯等有機物蒸氣
D、臭氧

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物中，有一些分子式符合通式CnHn，如C2H2、C6H6等．
（1）關(guān)于這些有機物的說法中正確的是
 
（選填編號）．
A．可能互為同系物
B．在空氣中燃燒時火焰明亮且產(chǎn)生黑煙
C．一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．等質(zhì)量的這些有機物完全燃燒時耗氧量相同
（2）寫出分子式為C4H4且為鏈烴的有機物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）寫出分子式為C6H6且結(jié)構(gòu)中只有C-C鍵和C-H鍵的有機物結(jié)構(gòu)簡式：（用鍵線式表示）：
 
．
（4）某有機物分子式為C8H8，且屬于芳香烴，已知它可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，寫出其發(fā)生加聚反應的化學方程式
 
．

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