Question

抗酸藥中和胃里過多的鹽堿地的化學(xué)方程式是：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，在這個反應(yīng)中有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、中和1 mol HCl需要NaHCO₃ 82g
• B、NaHCO₃的速率與HCl的反應(yīng)速率之比為1：2
• C、加入的NaHCO₃量可以大大過量
• D、84g的NaHCO₃可以中和36.5g的胃酸

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：A．根據(jù)氯、鈉原子守恒計算需要NaHCO₃的物質(zhì)的量；
B．抗酸藥中和胃里過多的鹽酸，NaHCO₃與HCl的物質(zhì)的量之比為1：1，根據(jù)v=

△c

△t

分析；
C．加入的NaHCO₃量大大過量，使胃液呈堿性；
D．84g的NaHCO₃可以物質(zhì)的量為1mol，可中和36.5g的HCl．

解答： 解：A．抗酸藥中和胃里過多的鹽酸HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑，根據(jù)氯、鈉原子守恒得n（HCl）=n（NaCl）=n（NaHCO₃）=1mol，m（NaHCO₃）=nM=1mol×84g/mol=84g，故A錯誤；
B．抗酸藥中和胃里過多的鹽酸HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃與HCl的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)速率之比為1：1，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，加入的NaHCO₃量大大過量，使胃液呈堿性，不利于消化，故C錯誤；
D．84g的NaHCO₃n（NaHCO₃）=

m

M

=

84g

84g/mol

=1mol，HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑，中和的HCl，n（HCl）=n（NaHCO₃）=1mol，m（HCl）=nM=1mol×36.5g/mol=36.5g，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學(xué)方程式的有關(guān)計算，根據(jù)原子守恒、物質(zhì)之間的關(guān)系結(jié)合基本公式來分析解答，靈活運(yùn)用NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑物質(zhì)之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．