根據(jù)生活經(jīng)驗，判斷下列物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是（　�。�
A、廁所清潔劑  醋   肥皂   廚房清潔劑
B、醋  廁所清潔劑   肥皂  廚房清潔劑
C、廁所清潔劑  廚房清潔劑   醋   肥皂
D、廚房清潔劑  醋  肥皂  廁所清潔劑
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：
分析：根據(jù)生活中經(jīng)常接觸的物質(zhì)的酸堿性，由當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，進行分析判斷．
解答： 解：根據(jù)生活經(jīng)驗，廁所清潔劑（HCl）、醋均顯酸性，pH均小于7，但廁所清潔劑的酸性比醋強，故廁所清潔劑的pH比醋的小．肥皂、廚房洗滌劑（NaClO）均顯堿性，pH均小于7，但廚房清潔劑的堿性比肥皂強，故廚房清潔劑的pH比肥皂的大．
故上述物質(zhì)水溶液pH逐漸增大的順序是：廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑．
故選A．
點評：本題難度不大，掌握常見物質(zhì)的酸堿性、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是順利解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是（　�。�
A、Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物
B、X和Y可以組成原子個數(shù)比分別為3：1和2：1的兩種化合物
C、X、Y、Z可以組成一種鹽，其中X、Y、Z元素原子個數(shù)比為4：2：3
D、由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒只有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2H2S+SO2═2H2O+3S中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為（　�。�
A、2：1B、1：2
C、3：2D、2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化
B、物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
C、置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
D、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)比較正確的是（　�。�
A、離子半徑：Na+＞O2-＞F-
B、最高正價：F＞O＞N
C、第一電離能：Na＜Mg＜Al
D、電負(fù)性：S＜Cl＜F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性，下列說法正確的是（　�。�
A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變
C、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
D、自發(fā)反應(yīng)在任意條件下均能實現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：由此判斷下列說法錯誤的是（　�。�
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；
②2M2++R2═2M3++2R-；
③2R-+Z2═R2+2Z-．
A、常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M2++Z2═2M3++2Z-
B、還原性強弱順序為：X2+＜Z-＜R-＜M2+
C、Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原
D、氧化性強弱順序為：XO4-＜Z2＜R2＜M3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室常用硫酸廠的燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）來制備綠礬（FeSO4?7H2O）．其中測定綠礬產(chǎn)品中FeSO4?7H2O含量的實驗步驟為：
a．稱取5.2g產(chǎn)品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積35.00mL．
據(jù)此，請分析：
（1）滴定時反應(yīng)的離子方程式為（完成并配平離子反應(yīng)方程式）．
□Fe2++□MnO4-+□
 
→□Fe3++□Mn2++□
 

（2）滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是
 
．
（3）產(chǎn)品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中B所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．填寫下列空白．
A
BCD
（1）寫出C的氧化物的一種用途：
 

（2）B單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)時，每消耗13.5g B時放熱213kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（3）為防止A元素的氧化物AO2污染空氣，科學(xué)家尋求合適的化合物G和催化劑，以實現(xiàn)反應(yīng)：
AO2+X
催化劑
A2+H2O+n Z（未配平，n可以為0）．上述反應(yīng)式中的X不可能是
 
（填標(biāo)號）．
a．NH3       b．CO       c．CH3CH2OH       d．H2O2
（4）A元素的最簡單氫化物甲、D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物乙，都是很重要的基礎(chǔ)化工原料．
①一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是
 
（選填序號）．
選項abcd
x溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量
y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和
②25℃時，往a mol?L-1的甲的水溶液中滴加0.01mol?L-1乙溶液，當(dāng)兩種溶液等體積混合時，溶液呈中性（設(shè)溫度不變）．滴加過程中溶液的導(dǎo)電能力
 
（填“增強”、“減弱”或“不變”）；甲中溶質(zhì)的電離平衡常數(shù)Kb=
 
（用含a的代數(shù)式表示）．

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