12.下列配離子中最穩(wěn)定的離子是( 。
A.[AgCl2]-B.[Ag(NH32]+C.[Ag(S2O32]3-D.[Ag(CN)2]-

分析 配合物也叫絡(luò)合物,為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物,由中心原子或離子(統(tǒng)稱中心原子)和圍繞它的稱為配位體(簡稱配體)的分子或離子,完全或部分由配位鍵結(jié)合形成,配合物中中心原子提供空軌道,配體提供孤電子對.
配離子中最穩(wěn)定的離子規(guī)律:配合物中中心離子正電荷相同、半徑越小、離子勢越大,越穩(wěn)定;配位原子電負(fù)性大,吸引電子能力強(qiáng),則給出電子對和中心元素配合能力越弱,配體對分裂能越大,配離子越穩(wěn)定,配體對分裂能大小由弱至強(qiáng)的順序是:I-<Br-<S2-<S2O32-<SCN-<Cl-<NO3-<F-<OH-<C2O42-<H2O<NCS-<NH3<en(乙二胺)<bipy(聯(lián)吡啶)<NO2-<CN-<CO,據(jù)此分析解答.

解答 解:[AgCl2]-、[Ag(NH32]+、[Ag(S2O32]3-、[Ag(CN)2]-中心離子都是Ag+離子,配體對分裂能越大,配離子越穩(wěn)定,配體對分裂能大小由弱至強(qiáng)的順序是:I-<Br-<S2-<S2O32-<SCN-<Cl-<NO3-<F-<OH-<C2O42-<H2O<NCS-<NH3<en(乙二胺)<bipy(聯(lián)吡啶)<NO2-<CN-<CO,所以配體對分裂能大小由弱至強(qiáng)的順序是:Cl-<S2O32-<NH3<CN-,配體CN-的分裂能更大,其穩(wěn)定性越大,
故選D.

點評 本題考查配合離子的性質(zhì),掌握配離子中穩(wěn)定的離子比較規(guī)律是解答關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.2015年12月30日IUPAC確認(rèn)了第113號、115號、117號和118號元素的存在并將其進(jìn)入周期表,有關(guān)${\;}_{118}^{297}$Uno的說法錯誤的是( 。
A.質(zhì)量數(shù)為118B.中子數(shù)為179C.質(zhì)子數(shù)為118D.電子數(shù)為118

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

3.實驗是化學(xué)研究的一種重要手段,現(xiàn)有如圖所示幾種儀器,請根據(jù)要求填空.

(1)寫出儀器名稱:A量筒  E分液漏斗  H蒸餾燒瓶
(2)分離水和泥沙,除了需要用到B和D,還需要用到的玻璃儀器是玻璃棒
(3)用苯萃取碘水,要用到的儀器是E(填儀器編號),實驗現(xiàn)象是分層、且上層為紫色
(4)用裝置I進(jìn)行的實驗操作的名稱為蒸餾;冷凝管的進(jìn)水口方向是②(填“①”或“②”);在實驗中加入幾片碎瓷片的目的是防止暴沸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.現(xiàn)有16.4克O2和CO2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L.請回答下列問題:
(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為41g/mol
(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)為0.3NA(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
(3)將混合依次通過如圖所示裝置,最后收集在氣球中(體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)
①氣球中收集到的氣體中,電子總數(shù)為1.6 NA(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
②氣球的體積為2.24L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列操作中儀器使用不正確的是( 。
A.容量瓶未經(jīng)干燥不能用來配制溶液
B.用鐵坩堝灼燒燒堿
C.中和熱的測定實驗中用環(huán)形玻璃棒攪拌
D.加熱蒸發(fā)皿時不用石棉網(wǎng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L的CCl4中含CCl4分子數(shù)為NA
B.5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
C.0.1 mo1•L-1 MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA
D.3.9 g Na2O2晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.回答下列問題:
(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料.其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4,氧化產(chǎn)物為SO2和Fe3O4,若有3mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為32NA
(2)與明礬相似,硫酸鐵也可用作凈水劑,其原理為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+(用離子方程表示)
(3)在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后,再加入足量的KNO3溶液,可使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,并有氣體逸出,請寫出相應(yīng)的離子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列說法不正確的是( 。
A.分子組成相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物
B.乙酸的官能團(tuán)是羧基,乙醇的官能團(tuán)是羥基
C.乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平
D.淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5n,水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

11.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì),它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各離子不重復(fù)):
陽離子:H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子:OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知:①A、B兩溶液呈堿性,C、D、E溶液呈酸性.
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量,沉淀量先增加后減少但不消失.
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀.
請回答下列問題:
(1)寫出B、D、E的化學(xué)式:BBa(OH)2,DAgNO3,EAl2(SO43
(2)寫出A與E溶液反應(yīng)的離子方程式:2Al3++3CO32-+3H2O═3CO2↑+2Al(OH)3↓.
(3)將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中至反應(yīng)完全,離子方程式為:H++CO32-=HCO3-
(4)在100mL 0.1mol•L-1 E溶液中,逐滴加入40mL 1.6mol•L-1NaOH溶液,最終得到沉淀物 質(zhì)的量為0.016mol.

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同步練習(xí)冊答案