7．高鐵酸鈉（化學式為Na2FeO4）是一種新型凈水劑，工業(yè)上常通過如下化學反應制�。�
Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O．
該反應中：Na2FeO4中鐵的化合價為+6，氧化劑為NaNO3，發(fā)生氧化反應的物質為Fe2O3，氧化產物為Na2FeO4，還原產物為NaNO2，電子轉移數(shù)目為6個．

分析 Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O中，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，不難計算出Na2FeO4中鐵的化合價為+6，則反應中Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，N元素的化合價由+5價降低為+3價，以此來解答．

解答 解：根據(jù)化合價代數(shù)和為0，不難計算出Na2FeO4中鐵的化合價為+6，N元素的化合價由+5價降低為+3價，則NaNO3為氧化劑，生成NaNO2為還原產物，反應中Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，則Fe2O3為還原劑，發(fā)生氧化反應，生成Na2FeO4為氧化產物，電子轉移數(shù)目為2×（6-3）=6個；故答案為：+6；NaNO3；Fe2O3；Na2FeO4；NaNO2；6．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，明確各元素的化合價變化是解答該題的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上通常以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質）為原料制備無水氯化鋁：2Al2O3+6Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl3+3O2．
（1）為促進反應的進行，實際生產中需加入焦炭，其原因是加入焦炭消耗反應生成的氧氣，使平衡向正反應方向移動．
（2）加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3+C+Cl2$\stackrel{△}{→}$AlCl3+X↑，設計實驗確定氣體X的將氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則說明生成的氣體X為CO2．
（3）在提純AlCl3粗產品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉化為熔點較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物．該反應的化學方程式為Al+3FeCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+3FeCl2．
（4）以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁：

①寫出濾液甲中溶質的化學式：NaOH、NaAlO2、Na2SiO3．
②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al（OH）3的離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
③要進一步獲得金屬鋁，工業(yè)上采用的冶煉方法是電解法，
有關反應的化學方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應中，屬于氧化還原反應且反應前后能量變化如圖所示的是（　�。�
A．生石灰溶于水
B．高溫條件下鋁與氧化鐵的反應
C．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4C1固體的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)．

（1）工業(yè)上制備方程式為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．反應中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH4HCO3的目的是加入稍過量的NH4HCO3能提高MnSO4的轉化率，使MnCO3沉淀完全．
（2）實驗室模擬工業(yè)二氧化錳制備硫酸錳裝置如圖1
①石灰乳參與反應的化學方程式為Ca（OH）2十SO2=CaSO3+H2O．
②反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有控制適當?shù)臏囟�、緩慢通人混合氣體．
（3）MnCO3在空氣中加熱易轉化為不同價態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．則300℃時，剩余固體中n（Mn）：n（O）為1：2；圖中點D對應固體的成分為Mn3O4與MnO（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．按要求完成下列填空：
（1）0.36g水的物質的量為0.02mol；所含氫原子數(shù)為0.04NA．
（2）在標準狀況下，2.2g CO2的體積是1.12L；
（3）2mol SO3和3mol SO2其分子數(shù)之比為2：3；相同狀況下（均為氣體）體積之比為2：3；氧原子數(shù)之比為1：1．
（4）將21.2g Na2CO3溶于水配成500mL 溶液，所得溶液的物質的量濃度是0.4mol/L；
（5）寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；
（6）寫出碳酸鈣與鹽酸溶液反應的離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列屬于吸熱反應的是（　�。�
①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③鋁與氧化鐵的反應 ④鈉與水反應 ⑤二氧化碳與灼熱木炭反應 ⑥碘的升華 ⑦Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反應．
A．②⑥⑦B．②⑤⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體屬于純凈物B．CO是酸性氧化物
C．純堿屬于堿類物質D．BaSO4是強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向稀硫酸中滴加NaOH：2H++2OH-═2H2O
B．向A1C13溶液中加入氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．向BaCl2溶液通入CO2：Ba2++CO2+H2O═BaCO3↓+2 H+
D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-+LV+Ba2++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色．則下列關于該溶液組成的判斷正確的是（　�。�
A．肯定不含I-B．可能含有Cu2+C．一定含有SO32-D．肯定不含有NH4+

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