12．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③鋁與氧化鐵的反應(yīng) ④鈉與水反應(yīng) ⑤二氧化碳與灼熱木炭反應(yīng) ⑥碘的升華 ⑦Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反應(yīng)．
A．②⑥⑦B．②⑤⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④

分析 根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、金屬與酸或水反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)等；
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)．

解答 解：①冰雪融化不是化學(xué)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
 ②KMnO4分解制O2 是分解反應(yīng)，故為吸熱反應(yīng)，故正確；
③鋁與氧化鐵的反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
 ④鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
 ⑤二氧化碳與灼熱木炭反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故正確；
 ⑥碘的升華不是反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
 ⑦Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，難度不大，明確常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．α-鐵納米粉在現(xiàn)代電子工業(yè)上用途廣泛，用赤鐵礦石（含F(xiàn)e2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等）制備納米鐵顆粒的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
pH5.23.29.76.7
（1）步驟②濾液b中含有的金屬陽(yáng)離子是Cu2+、Al3+，步驟④中碾碎的目的是增大接觸面積，提高原料的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率．
（2）將第①步過(guò)濾所得的MnO2與KClO3、KOH溶液共熱，可得到K2MnO4和KCl，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O．
（3）步驟③灼燒所需的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗．
（4）“納米鐵”在空氣中受撞擊時(shí)會(huì)燃燒，其反應(yīng)與鐵在純氧中燃燒相同，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Fe3O4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．硫的化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，因此研究硫的化合物制備有著重要的意義．某同學(xué)擬采用下圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）來(lái)制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．已知裝置圖1Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O3
（1）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，如果想控制反應(yīng)速度，圖2中可選用的發(fā)生裝置是ac（填寫字母）．

（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是過(guò)濾
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最佳試劑是b（填序號(hào)）．
a、飽和食鹽水　b、NaOH溶液　c、濃硫酸　d、飽和NaHCO3溶液
（4）Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
（5）工業(yè)制備得到產(chǎn)品Na2S2O5中含有雜質(zhì)碳酸鈉，檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是
①③⑥或①②③⑥（填編號(hào)）（已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）
①酸性高錳酸鉀②品紅溶液③澄清石灰水④飽和碳酸氫鈉溶液⑤NaOH⑥稀硫酸
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下
葡萄酒樣品20.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分$→_{用0.0105mol/L的標(biāo)準(zhǔn)I_{2}溶液滴}^{一定條件，淀粉溶液}$溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30s內(nèi)不褪色（已知：滴定時(shí)反映的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中坑氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為0.84g•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．

（1）請(qǐng)回答圖中甲池是原電池裝置，其中OH-移向正極（填“正”或“負(fù)”）
（2）寫出通入CH3OH的電極反應(yīng)式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為A極（填“A”或“B”），并寫出此電極反應(yīng)的電極反應(yīng)式4H2O-4e-=O2↑4H+．
（4）乙池中反應(yīng)的離子方程式為4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加2.70g時(shí)，乙池的pH是1（若此時(shí)乙池中溶液的體積為250mL）；此時(shí)丙池某電極析出0.80g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是BD（填序號(hào)）
A．MgSO4    B．CuSO4    C．NaCl    D．AgNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．高鐵酸鈉（化學(xué)式為Na2FeO4）是一種新型凈水劑，工業(yè)上常通過(guò)如下化學(xué)反應(yīng)制�。�
Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O．
該反應(yīng)中：Na2FeO4中鐵的化合價(jià)為+6，氧化劑為NaNO3，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為Fe2O3，氧化產(chǎn)物為Na2FeO4，還原產(chǎn)物為NaNO2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�
A．是否為大量分子和離子的集合體B．能否通過(guò)濾紙或半透膜
C．分散質(zhì)粒子的大小D．是否均一、穩(wěn)定、透明

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)分類全部正確的是（　　）
①純堿�、谑雏}水　③石灰水�、躈aHSO4�、菀簯B(tài)氧　⑥NaOH．
A．鹽--①④B．堿--①⑥C．純凈物--③④⑤D．混合物--②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．7.8gNa2O2含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA
B．7.8gNa2S與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L溴單質(zhì)含有NA個(gè)溴分子
D．0.2 molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，平均相對(duì)分子質(zhì)量為25．使混合氣通過(guò)足量溴水，溴水增重8.4g．則混合氣中的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH4，物質(zhì)的量是0.1mol．

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