精英家教網(wǎng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．1L密閉恒容容器中，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、前20分鐘反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50%B、第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去C、時(shí)段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)增大D、若第60分鐘時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件是降低溫度
分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義和影響化學(xué)平衡的因素進(jìn)行判斷得出正確結(jié)論．減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)；降低溫度，平衡向著放熱的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)．
解答：解：A．起始時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量為：3.0mol/L×1L=3mol，前20分鐘，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為：（3.0-1.50）mol/L×1L=1.50mol，轉(zhuǎn)化率為：
1.50mol
3.0mol
×100%=50%，故A正確；
B．第25分鐘時(shí)，氨氣的濃度由1.00mol/L變?yōu)?，說明改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去，故B正確；
C．恒容容器，增大反應(yīng)物起始濃度，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)保持不變，故C錯(cuò)誤；
D．氫氣和氮?dú)獾臐舛葴p小，氨氣的濃度增大，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫能使平衡正向移動(dòng)，故時(shí)段Ⅲ改變的條件是降低溫度，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，以及有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等．要注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)2L的密閉容器中，一定條件下通入1mol N2和3mol H2，混合后發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）并達(dá)到平衡，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為30%，回答下列問題：
（1）假設(shè)此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為a，則a
=
=
30%（填“＞”“＜”或“=”）
（2）假設(shè)只增大壓強(qiáng)，則平衡向
正向
正向
移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為b，則b
＞
＞
a（填“＞”“＜”或“=”）
（3）假設(shè)只升高溫度，則平衡向
逆向
逆向
移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為c，則c
＜
＜
a（填“＞”“＜”或“=”）
（4）假設(shè)向容器中充入一定量的NH3，則平衡向
逆向
逆向
移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比
減小
減小
．（填“增大”“減小”或“不變”）
（5）在上述條件下，把1mol N2和x mol H2混合后發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為35%，則x
＜
＜
3（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?南京二模）反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 在等容條件下進(jìn)行．改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.0KJ?mol-1
將1mol N2和3mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為20%．若在相同條件下，起始時(shí)在該容器中充入2mol NH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
N2 H2 NH3
① 1 3 0 放出熱量a kJ
② 2 3 0 放出熱量b kJ
③ 2 6 0 放出熱量c kJ
下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?海南模擬）碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)．試回答下列有關(guān)問題：
（1）下圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．

（2）NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水．用水稀釋0.1mol?L-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是
BD
BD
（填序號(hào)）．
A．
c(N
H
+
4
)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
   B．
c(NH3?H2O)
c(OH-)

C．c（H+）?c（OH-）     D．
c(OH-)
c(H+)
   
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
；
（4）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（不改
變N2、H2和NH3的量），下圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是
t0～t1
t0～t1
．

（5）甲烷燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：CH4+2O2=CO2+2H2O，該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式
CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
．

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