Question

根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論和雜化軌道理論，填寫下表空格：

分子或離子	CH2O	BeCl2	NH4+	CO32-
中心原子雜化軌道類型
分子或離子的空間構(gòu)型

Answer 1

分析：根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定中心原子雜化方式及粒子的空間構(gòu)型，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對個(gè)數(shù)=

1

2

（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．

解答：解：CH₂O分子中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+

1

2

（4-2×1-1×2）=3，且不含孤電子對，所以C原子為sp²雜化，空間構(gòu)型為平面三角形；
BeCl₂分子中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+

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2

（2-2×1）=2，且不含孤電子對，所以Be原子采用sp雜化，為直線形結(jié)構(gòu)；
NH₄⁺中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=4+

1

2

（5-1-4×1）=4，且不含孤電子對，所以N原子采用sp³雜化，空間構(gòu)型為正四面體形；
CO₃^2-中碳原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+

1

2

（4+2-3×2）=3，且不含孤電子對，所以C原子采用sp²雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，
故答案為：

分子或離子	CH2O	BeCl2	NH4+	CO32-
中心原子雜化軌道類型	sp2	sp	sp3	sp2
分子或離子的空間構(gòu)型	平面三角形	直線形	正四面體形	平面三角形

．

點(diǎn)評：本題考查了原子雜化方式的判斷、粒子空間構(gòu)型的判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論來分析解答即可，注意“孤電子對個(gè)數(shù)=

1

2

（a-xb）”中各個(gè)字母的含義，為易錯(cuò)點(diǎn)．