3．NCl3的電子式為，則NCl3與H2O反應時．最初的生成物一定有（　�。�
A．NH3B．HNO2C．HClOD．NH4Cl

分析 由于N是多電子原子，有一對孤對電子，所以NCl3與H2O反應時，水提供一個氫給中心氮原子后，剩余的OH跟Cl結合形成次氯酸，據(jù)此解答．

解答 解：由于N是多電子原子，有一對孤對電子，所以NCl3與H2O反應時，水提供一個氫給中心氮原子后，剩余的OH跟Cl結合形成次氯酸，所以NCl3與H2O反應時．最初的生成物一定有NH3、HClO，
故選：AC．

點評 本題考查了化學反應機理，明確氮原子結構特點是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列除雜質(zhì)選用試劑和主要操作都正確的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作
ASiO2Fe2O3鹽酸過濾
BNaHCO3NH4Cl-加熱
CFeAl氫氧化鈉洗氣
D乙烷乙烯溴水蒸餾
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．《本草綱目》卷七記載“石堿條”：“彼人采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面”．此處“石堿條”是指（　　）
A．K2CO3B．Na2SO4C．Ca（OH）2D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有四組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時測定它們的沸點（℃）如表所示：
第一組A-268.8B-249.5C-185.8D-151.7
第二組F2-187.0Cl2-33.6Br2  58.7I2  184.0
第三組HF  19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
第四組H2O  100.0H2S-60.2H2Se-42.0H2Te-1.8
下列各項判斷不正確的是（　�。�
A．第四組物質(zhì)中H2O的沸點最高，是因為H2O分子之間存在氫鍵
B．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定性順序為：HBr＞H2Se
C．第二組物質(zhì)，單質(zhì)的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
D．第一組物質(zhì)是分子晶體，一定含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．T℃時，測得某NaNO2溶液的pH=8，則溶液中c（Na+）_c（NO2-）=9.9×10-7mol•L-1
B．已知H3PO2（次磷酸）是一種一元中強酸，則其與NaOH所形成的酸式鹽NaH2PO2溶液中存在下列離子濃度大小關系c（Na+）＞c（H2PO2-）c（OH-）＞c（H+）
C．一定溫度下，利用pH計測定不同濃度醋酸溶液的pH值，得到如表數(shù)據(jù)：
醋酸濃度（mol•L-1）10.10.01
pH2.503.003.50
當醋酸濃度為0.1mol•L-1時，通過計算求得該溫度下醋酸的電離度約為1%
D．
已知，某溫度時Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖，可知Ag2SO4在此溫度下的溶度積常數(shù)（Ksp）為8×10-4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．取用液體藥品時，正確的操作是（　�。�
A．手拿試劑瓶，標簽向外
B．試劑瓶口不要緊貼試管口，以防污染
C．手持試管，應垂直拿
D．取完藥品蓋好瓶蓋，放回原處，標簽向外

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有機物分子中有手性的是（　　）
A．B．HCHO
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作合理的是（　�。�
A．用酒精萃取碘水中的碘B．用托盤天平稱取5.20 g氯化鈉
C．用100 mL量筒量取5.2mL鹽酸D．用蒸餾可以除去水中的Fe3+等雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．氯氣與水發(fā)生反應，氯氣在反應中減少1mol，溶液中生成的HClO分子數(shù)恰好為NA
B．標準狀況下，足量的Fe與2.24 L Cl2反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
C．100 mL pH=2的新制氯水中：N（OH-）+2N（ClO-）+N（HClO）=0.001 NA
D．1.6 g CH4含有共用電子對的數(shù)目為0.5NA

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