【題目】下列說法正確的是（ ）

A.由同種元素組成的物質一定是純凈物

B.不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應

C.分子中既含有極性鍵也含有非極性鍵

D.石油分餾、干冰升華、水的凈化都只涉及物理變化

【答案】C

【解析】

A.存在同素異形體，所以同種元素組成的物質可能是純凈物液可能是混合物，例如紅磷白磷，故A錯誤；

B.CO既不跟酸反應又不跟堿反應，故B錯誤；

C.分子中既含有極性鍵也含有非極性鍵，故C正確；

D.干冰升華變?yōu)闅怏w是固體的二氧化碳變成了氣態(tài)的二氧化碳，該過程是物理變化，石油分餾是指通過石油中含有的物質的沸點不同而使各種物質分離開的一種方法，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，水的凈化是除去水的中雜質，吸附和殺菌消毒等，包含物理變化和化學變化，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是( )

A.v(C)=0.02mol·(L·s)-1B.v(B)=0.06mol·(L·min)-1

C.v(A)=1.5mol·(L·min)-1D.v(D)=0.01mol·(L·s)-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化氫（PH3）是一種劇毒氣體，是常用的高效熏蒸殺蟲劑，也是一種電子工業(yè)原料．

（1）在密閉糧倉放置的磷化鋁（AIP）片劑，遇水蒸氣放出PH3氣體，化學方程式為 ______

（2）利用反應PH3+3HgCl2=P(HgCl)3↓+3HCl，通過測定溶液 ______ 變化，可準確測定空氣中微量的PH3；其中HgCl2溶于水，所得溶液幾乎不導電，則HgCl2屬于 ______ （填“共價”或“離子”）化合物．

（3）工業(yè)制備PH3的流程如圖1所示：

①亞磷酸屬于 ______ 元酸；

②當反應I生成的n（NaH2PO2）：n（Na2HPO3）=3：1時，參加反應的n（P4）：n（NaOH）= ______ ．

（4）用漂白粉可將PH3氧化為H3PO4，化學方程式為 ______ ；含有水蒸氣時可加快PH3的氧化過程，用離子方程式表示原因： ______ ．

（5）從（4）中的反應產(chǎn)物中回收磷酸氫鈣（CaHPO4）的方法如圖2：

①試劑X為 ______ （填化學式）；

②已知25℃時，H3PO4的Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13．

CaHPO4懸濁液pH ______ 7（填“＞”、“=”或“＜”），通過計算說明理由 ______ ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工原料，工業(yè)制取硫酸最重要的一步反應為：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) H＜0。

（1）為提高SO2的轉化率，可通入過量O2，用平衡移動原理解釋其原因：_______。

（2）某興趣小組在實驗室對該反應進行研究，在一密閉容器內加入一定量的SO2和O2，部分實驗圖像如圖1

① 該反應的平衡常數(shù)表達式為___________________。

② t1、t2、t3中，達到化學平衡狀態(tài)的是________________。

③ t2到t3的變化是因為改變了一個反應條件，該條件可能是___________________。

（3）將SO2和O2充入恒壓密閉容器中，原料氣中SO2 和O2的物質的量之比m[m＝n(SO2)/n(O2)] 不同時，SO2的平衡轉化率與溫度（T）的關系如圖所示，則m1、m2、m3的從大到小的順序為___________________。

（4）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1，溶液中的c(OH－)=_______mol·L1。將原料氣SO2和O2通入該氨水中，當c(OH－)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的c()/c()=____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂等，其流程如圖所示。

下列說法正確的是

A. 電解NaCl溶液可得到金屬鈉

B. 上述過程中發(fā)生了分解、化合、置換、復分解反應

C. 上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的離子方程式為Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓

D. 不用電解MgO來制取鎂是因為MgO的熔點比MgCl2的高，能耗大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明：H2O2具有立體結構，兩個氫原子像在一本半展開的書的兩頁紙上，兩頁紙面的夾角為94°，氧原子在書的夾縫上，O—H鍵與O—O鍵之間的夾角為97°。下列說法不正確的是( )

A. H2O2分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

B. H2O2為極性分子

C. H2O2分子中的兩個O原子均是sp3雜化

D. H2O2分子中既有σ鍵，又有π鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題：

（1）反應Ⅰ：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常數(shù)為K1

反應Ⅱ：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH1 平衡常數(shù)為K2

不同溫度下，K1、K2的值如下表：

現(xiàn)有反應Ⅲ：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，結合上表數(shù)據(jù)，反應Ⅲ是___(填“放熱”或“吸熱”）反應，為提高CO2的轉化率可采用措施有___（寫出任意兩條）。

(2)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。設m為起始時的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。

①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為______。

②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為____。

③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀態(tài)時各物質的物質的量分數(shù)與溫度的關系。則曲線d代表的物質化學名稱為____，T4溫度時，該反應平衡常數(shù)KP的計算式為____。

（3）工業(yè)上常用高濃度的 K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖：

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括____和H++HCO3- ==CO2↑+H2O

②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理：____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鋅工業(yè)品廣泛應用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè)，隨著工業(yè)的飛速發(fā)展，我國對氧化鋅的需求量日益增加，成為國民經(jīng)濟建設中不可缺少的重要基礎化工原料和新型材料。用工業(yè)含鋅廢渣(主要成分為ZnO，還含有鐵、鋁、銅的氧化物，Mn2＋、Pb2＋、Cd2＋等)制取氧化鋅的工藝流程如圖所示：

已知：相關金屬離子[c(Mn＋)＝0.1 mol/L]生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

回答下列問題：

(1)為保證鋅渣酸浸的充分，先保持酸過量，且c(H＋)＝0.5 mol/L左右。寫出一種加快鋅渣浸出的方法：_____________________________________

(2)為調節(jié)溶液的pH，則試劑X為________(填化學式)，且調節(jié)溶液pH的范圍是________。

(3)除雜時加入高錳酸鉀的作用是___________，發(fā)生反應的離子方程式為_______________。

(4)“過濾”所得濾渣的主要成分是___________ (填化學式)。

(5)寫出“碳化合成”的化學方程式：_________________________________；“碳化合成”過程需純堿稍過量，請設計實驗方案證明純堿過量：_________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品，將SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制備裝置如圖所示。

（1）A中反應的化學方程式為_____。

（2）為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用，兩者的物質的量之比應為____。

（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通人的SO2不能過量，原因是___。

（4）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾B中的混合物，濾液經(jīng)過__、___（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥，得到Na2S2O35H2O晶體。

（5）稱取10.0g產(chǎn)品(Na2S2O35H2O，相對分子質量為248)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用 0.1000 mol/L碘的標準溶液滴定。（反應原理為：2S2O32-+I2 = S4O62-+2I－，忽略Na2SO3與I2反應）。

①滴定終點的現(xiàn)象為____。

②重復三次的實驗數(shù)據(jù)如表所示，其中第三次讀數(shù)時滴定管中起始和終點的液面位置如圖所示，則x=____，產(chǎn)品的純度為__。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案