2．下列化學實驗事實及其解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
A．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
B．向AgCl懸濁液中加入KI溶液振蕩，出現(xiàn)黃色沉淀：AgCl（S）+I-?AgI（S）+Cl-
C．吸濾瓶中的溶液應從吸濾瓶的支管口處倒出
D．向濃度均為0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍色沉淀，說明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

分析 A．驗證亞鐵離子的存在，首先應排除鐵離子干擾，正確順序是先加入硫氰化鉀觀察現(xiàn)象后再滴加氯水；
B．碘化銀的溶解度小于氯化銀．可以實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化；
C．應拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液；
D．逐滴加入氨水，首先生成藍色沉淀，則溶度積小的Cu（OH）2先沉淀．

解答 解：A．驗證亞鐵離子的存在，首先應排除鐵離子干擾，正確順序是先加入硫氰化鉀觀察現(xiàn)象后再滴加氯水，故A錯誤；
B．向AgCl懸濁液中加入KI溶液振蕩，出現(xiàn)黃色沉淀，碘化銀溶解度小于氯化銀，實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，反應的離子方程式：AgCl（S）+I-?AgI（S）+Cl-，故B正確；
C．當吸濾瓶中液面快達到支管口位置時，應拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，故C錯誤；
D．逐滴加入氨水，首先生成藍色沉淀，則溶度積小的Cu（OH）2先沉淀，則Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，涉及亞鐵離子檢驗、難溶物溶解平衡及應用、吸濾操作等知識，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，注意實驗操作規(guī)范性及實驗注意事項，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．為測定由CO、NH3、CO2、H2組成的混合氣體中各成分的體積分數(shù)，請用下列裝置設(shè)計一個簡單實驗（裝置不能重復使用，所用試劑均過量）．

已知存在下列反應：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
請回答：
Ⅰ、混合氣體通過各裝置的順序依次是④→（①）→②→③；
Ⅱ、寫出裝置③中有關(guān)反應的離子方程式CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；
Ⅲ、裝置③和④的位置不可互換，其原因是先用堿石灰直接測定出原有的二氧化碳，若裝置③和④的位置互換會造成NH3體積測定時的巨大誤差．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　�。�
A．用pH試紙測得氯水的pH=2；用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存K2CO3溶液
B．用酸式滴定管或移液管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液
C．用托盤天平稱取5.85 g NaNO3晶體；用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4
D．酸堿中和滴定時，滴定管和錐形瓶都需用標準液或待測液潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．C是一種合成樹脂，用于制備塑料和合成纖維，D是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，用它可以催熟果實．根據(jù)以下化學反應框圖填空：
（1）寫出A的電子式；D的最簡式為CH2．
（2）寫出碳化鈣與水反應制取A的化學方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑．
（3）苯和液溴反應生成E的化學方程式，其反應類型為取代反應．
（4）D還可以用石蠟油制取，工業(yè)上由石油獲得汽油、煤油、石蠟油等成份的方法是分餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．分子式為C8H11N的所有芳香族化合物的同分異構(gòu)體共有（　�。┓N．
A．15B．16C．19D．20

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．按要求完成下列問題．
（1）寫出基態(tài)Fe的電子排布式和Mg2+的電子排布圖：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2、．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：Co3+、CN-、6．
（3）判斷BCl3分子的空間構(gòu)型、中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型及分子中共價鍵的鍵角：平面正三角形、sp2、120°．
（4）下列分子中若有手性分子，請用“*”標出其手性碳原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖反應能說明酚分子中由于羥基影響苯環(huán)，使苯酚分子中苯環(huán)比苯活潑的是（　　）
A．①③B．只有②C．②和③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設(shè)計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應．乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色的渾濁物質(zhì)，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須除去雜質(zhì)氣體，再與溴水反應．
請回答下列問題：
（1）寫出甲同學的實驗中兩個主要的化學方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；．
（2）甲同學設(shè)計的實驗不能（填“能”或“不能”）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是AC（填字母）．
A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
B．使溴水褪色的反應，就是加成反應
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔
D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S，它與溴水反應的化學方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr，在驗證過程中必須全部除去．
（4）請你選用如圖四個裝置（可重復使用）完成乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并在括號中寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品．

（5）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是如若發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al（SO4）2的一種元素．元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量（即電離能，用符號I1至I4表示）如下表所示：
I1I2I3I4
電離能（kJ•mol-1）5781 8172 74511 578
元素M是Al（填寫元素符號），該元素屬于p區(qū)．
（2）硫原子核外有16種不同運動狀態(tài)的電子，其基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．

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