Question

12．在某容積不變的密閉容器中，有可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（S）△H＜0如圖某反應過程中各物質物質的量n（mol）隨時間t的變化曲線圖．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為（各物質濃度的指數(shù)用數(shù)值表示）：K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$．
②若充入A，K值不變（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小、不變）；正反應速率增大（填增大、減小、不變）．
③若體積為10升的密閉容器中，500℃、有催化劑存在的條件下，根據(jù)圖示回答下列問題：在0～15min內的平均反應速率：v（B）=0.01mol/（L．min）．

Answer 1

分析 ①K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，純固體不能代入K的表達式中；
②K只與溫度有關，反應物濃度增大，反應速率增大；
③結合v=$\frac{△c}{△t}$計算．

解答 解：①K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，純固體不能代入K的表達式中，由圖可知，A、B、C的△n之比為（1-0.5）：（3-1.5）：（1-0）=1：3：2，則反應為A（g）+3B（g）?2C（g）+qD（S）可知K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$，
故答案為：K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$；
②K只與溫度有關，反應物濃度增大，反應速率增大，則充入A，K值不變，正反應速率增大，
故答案為：不變；增大；
③0～15min內B的物質的量減少3mol-1.5mol=1.5mol，則0～15min內的平均反應速率：v（B）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1.5mol}{10L}}{15min}$=0.01mol/（L．min），故答案為：0.01mol/（L．min）．

點評 本題考查化學平衡計算，為高頻考點，把握圖中物質的量的變化、K的表達式、速率計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意K只與溫度有關，題目難度不大．