2．設nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L氧氣含有的分子數(shù)目為nA
B．1 mol H2所含有的電子數(shù)目為nA
C．4.4 g 二氧化碳含有的分子數(shù)目為0.1 nA
D．1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2nA

分析 A．常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算；
B．氫氣分子中含有2個電子，1mol氫氣中含有2mol電子；
C．4.4g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol；
D．缺少溶液體積，無法計算溶液中氯離子數(shù)目．

解答 解：A．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L氧氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．1mol氫氣中含有2mol電子，所含有的電子數(shù)目為2nA，故B錯誤；
C．4.4g二氧化碳的物質(zhì)的量為：$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，含有的二氧化碳分子數(shù)目為0.1 nA，故C正確；
D．沒有告訴氯化鈣溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的數(shù)目，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某學生欲配制50g 質(zhì)量分數(shù)為7.0%的氯化鈉溶液，在稱量氯化鈉的操作中，將砝碼放在左盤（1g以下使用游碼），該學生配制的氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”），實際是5.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標出的14種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是Ar（用元素符號表示，下同），主族元素中金屬性最強的元素是K，非金屬性最強的元素是F，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是Br；屬于過渡元素的是M（該空用字母表示）．
（2）B、C氣態(tài)氫化物的化學式分別為H2O、PH3，D的氣態(tài)氫化物的結構式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．實驗室配制1mol•L-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是（　�。�
A．250 mL容量瓶B．托盤天平C．膠頭滴管D．燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列制取單質(zhì)的反應中，化合物作還原劑的是（　�。�
A．Br2+2NaI═2NaBr+I2B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C．2C+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑D．4Al+3MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平．下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于D．

A．金屬的導電性強弱　　       B．金屬在地殼中的含量多少
C．金屬的化合價高低　　       D．金屬的活動性強弱
（2）將一小塊金屬鈉投入水中，反應化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
可觀察到的實驗現(xiàn)象是bc，生成NaOH的電子式：．
a．鈉沉到水底    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動    d．．溶液變紅
（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
鋁分別與足量的NaOH溶液和鹽酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則反應中消耗的NaOH和HCl物質(zhì)的量之比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于金屬的腐蝕與防護的說法中正確的是（　�。�
A．艙底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕
B．在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕主要是析氫腐蝕
C．鐵表面鍍銀，鐵作陽極
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．金屬及其化合物有廣泛的應用．
（l）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如下圖所示，回答下列問題：
①該混合液中含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為0.1mol．
②將該混合液加水稀釋至體積為lL，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1．
（2）將8.0克氧化銅粉末，溶解于2L某濃度的鹽酸中，再加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，同時收集到2.24L標準狀況下的氫氣．
①反應過程中涉及到的化學反應的離子方程式為CuO+2H+=H2O+Cu2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=H2↑+Fe2+．
②所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L-1．
（3）實驗室有時用KClO3和濃HCl制取氯氣，其反應的化學方程式為KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl3↑+3H2O，該反應中的氧化劑是KClO3，若有6mol Cl2生成，反應過程轉移電子的物質(zhì)的量是10mol，有10mol HCl被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下面是有名的Diels-Alder反應的一個實例：

請認真分析上述變化，回答下列問題：
以某鏈烴A為起始原料合成化合物G的路徑如（圖中Mr表示相對分子質(zhì)量）：

（1）指出反應類型：B→C取代反應，F(xiàn)→G加成反應．
（2）寫出下列物質(zhì)的結構簡式：ACH2=CH-CH=CH2，F(xiàn)．
（3）寫出下列反應的化學方程式：B→CBrCH2-CH=CH-CH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2-CH=CH-CH2OH+2NaBr，D→EHOOC-CH=CH-COOH+2C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$C2H5OOC-CH=CH-COOC2H5+2H2O．
（4）C→D的轉化不能一步實現(xiàn)，請設計C→D的合成路線：HO-CH2-CH=CH-CH2-OH$\stackrel{HCl}{→}$HO-CH2-CH2-CH（Cl）-CH2-OH$\stackrel{酸性高錳酸鉀}{→}$HOOC-CH2-CH（Cl）-COOH$→_{酸化}^{NaOH（乙醇）}$HOOC-CH=CH-COOH．

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