7．某學(xué)生欲配制50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.0%的氯化鈉溶液，在稱(chēng)量氯化鈉的操作中，將砝碼放在左盤(pán)（1g以下使用游碼），該學(xué)生配制的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”），實(shí)際是5.1%．

分析 利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算出溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量，根據(jù)左盤(pán)質(zhì)量=右盤(pán)質(zhì)量+游碼質(zhì)量，列出等式算出實(shí)際稱(chēng)量的質(zhì)量，再計(jì)算出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.0%的NaCl溶液所需溶質(zhì)質(zhì)量為：50g×7.0%=3.5g，需水的質(zhì)量為：50g-3.5g=46.5g，稱(chēng)量需使用3g的砝碼，將游碼撥到0.5g刻度處，由左盤(pán)質(zhì)量=右盤(pán)質(zhì)量+游碼質(zhì)量，則3g=氯化鈉的質(zhì)量+0.5g，可得實(shí)際稱(chēng)得氯化鈉的質(zhì)量為2.5g，故該學(xué)生配制的NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)際是$\frac{2.5g}{2.5g+46.5g}$×100%=5.1%，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�
故答案為：偏小，5.1%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液的配制，難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算、左盤(pán)質(zhì)量=右盤(pán)質(zhì)量+游碼質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用pH試紙測(cè)某溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是（　�。�
A．將pH試紙放入溶液，觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
B．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
C．用蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D．在試管內(nèi)放入少量溶液煮沸，把pH試紙放在試管口上觀察，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：
①Na2CO3溶液   ②NaHCO3溶液    ③鹽酸     ④氨水      
試回答下列問(wèn)題：
（1）上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是①②（填編號(hào)，下同），溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是②④
（2）比較①、②溶液，pH值較大的是①
（3）在溶液④中加入少量NH4Cl固體，此時(shí)$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值將變大（填“變小”，“變大”或“不變”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲線(xiàn)如圖所示：
①試分析在滴定過(guò)程中，滴定曲線(xiàn)上a、b、c、d四點(diǎn)：水的電離程度最大的是c點(diǎn)；
②取少量c點(diǎn)溶液于試管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此時(shí)溶液中除H+、OH-外，其它
離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．水的電離常數(shù)如圖兩條曲線(xiàn)所示，曲線(xiàn)中的點(diǎn)都符合c（H+）×c（OH-）=常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．圖中溫度T1＞T2
B．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E
C．曲線(xiàn)a、b可以表示純水的電離情況
D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=11的KOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．鈉的性質(zhì)活潑，在空氣中易發(fā)生反應(yīng)，故應(yīng)保存在CCl4或酒精中．×（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1mol 氫B．1mol OC．1mol 二氧化碳D．1mol 水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法正確的是（　　）
A．石油裂解得到的汽油是純凈物
B．煤的氣化是物理變化
C．天然氣是一種清潔的化石燃料
D．水煤氣是通過(guò)煤的液化得到的氣體燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，其結(jié)論不合理（填“合理”或“不合理”），理由是陰離子種類(lèi)不同．
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是60mL．
②放出1/3氣體所需時(shí)間為1 min．
③計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度0.11 mol•L-1． （請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）
④A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈＞C＞B＞A．
⑤解釋④反應(yīng)速率變化的原因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L氧氣含有的分子數(shù)目為nA
B．1 mol H2所含有的電子數(shù)目為nA
C．4.4 g 二氧化碳含有的分子數(shù)目為0.1 nA
D．1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2nA

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