Question

10．原子團(tuán)SCN化合價(jià)為-1價(jià)，在很多方面跟鹵素原子相似，因此稱為“擬鹵素”．?dāng)M鹵素離子與鹵離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l^-＜Br^-＜SCN^-＜I^-，又知氧化性I₂＞S，下列反應(yīng)不正確的是（　�。�

• A． （SCN）₂+2Br^-→Br₂+2SCN^-
• B． （SCN）₂+H₂S→2H⁺+2SCN^-+S↓
• C． 4H⁺+2SCN^-+MnO₂ $\stackrel{△}{→}$Mn²⁺+（SCN）₂↑+2H₂O
• D． （SCN）₂+2I^-→2SCN^-+I₂

Answer 1

分析 依據(jù)擬鹵素離子與鹵離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l^-＜Br^-＜SCN^-＜I^-，又知氧化性I₂＞S，可知：氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l₂＞Br₂＞（SCN）₂＞I₂＞S，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中強(qiáng)弱規(guī)律判斷反應(yīng)能否發(fā)生．

解答 解：依據(jù)擬鹵素離子與鹵離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l^-＜Br^-＜SCN^-＜I^-，又知氧化性I₂＞S，可知：氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l₂＞Br₂＞（SCN）₂＞I₂＞S，
A．若（SCN）₂+2Br^-→Br₂+2SCN^-能夠發(fā)生則氧化性，Br₂＜（SCN）₂，與題干不符合，故A錯(cuò)誤；
B．氧化性：（SCN）₂＞S，依據(jù)氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律可知：SCN）₂+H₂S→2H⁺+2SCN^-+S↓能夠發(fā)生，故B正確；
C．氧化性：Cl₂＞（SCN）₂，二氧化錳能氧化氯離子生成氯氣，則4H⁺+2SCN^-+MnO₂ $\stackrel{△}{→}$Mn²⁺+（SCN）₂↑+2H₂O，能夠發(fā)生，故C正確；
D．氧化性：（SCN）₂＞I₂，依據(jù)氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律可知（SCN）₂+2I^-→2SCN^-+I₂，能夠發(fā)生，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，難度不大，明確離子的還原性順序及其能夠發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用，題目難度中等．