【題目】常溫下,用某濃度的NaOH溶液滴定20.00mL等濃度的CH3COOH溶液,所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. a點醋酸的濃度為1.0×10-3mol·L-1

B. a、b兩點對應(yīng)的醋酸電離平衡常數(shù)a<b

C. cc(Na+)c(CH3COO-)=11

D. d點溶液升高溫度,溶液pH不變

【答案】C

【解析】A. a點醋酸的pH=3,c(H+)=1.0×10-3mol·L-1,醋酸難電離,所以醋酸的濃度大于1.0×10-3mol·L-1,故A錯誤;B.溫度一定, a、b兩點對應(yīng)的醋酸電離平衡常數(shù):a=b,故B錯誤;C. c點溶液電荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),pH=7c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(CH3COO-),即c(Na+)c(CH3COO-)=11,故C正確;D. d點溶液是醋酸鈉溶液,升高溫度,促進(jìn)醋酸鈉水解,溶液pH增大,故D錯誤。故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組同學(xué)在探究Fe、Fe3+、Ag+相互間的反應(yīng)時,設(shè)計了如下系列實驗。已知: Ag+SCN- 生成白色沉淀AgSCN。請按要求回答下列問題。

他們先向硝酸酸化的0.05mol/L AgNO3溶液(pH≈2) 中加入稍過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色; 經(jīng)檢驗未生成其他含氮物質(zhì).

(1)黑色固體,甲猜測固體中含有Ag; 他取出少量黑色固體,洗滌后放入試管中,后續(xù)操作是_______,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生。

(2)乙取上層清液于試管中,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。由此得出FeAg+間發(fā)生的離子反應(yīng)之一為___________。

(3)溶液呈黃色,丙猜測溶液中有Fe3+; 而丁認(rèn)為在鐵粉稍過量充分反應(yīng)后的溶液中不可能合有Fe3+,其理由是(用離子方程式表示):________。

丙為證實自己的猜測,取上層清液,滴加_______,溶液變紅,同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān),對比實驗記錄如下:

序號

取樣時間/min

現(xiàn)象

3

產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色

30

產(chǎn)生白色沉淀;較3 min時量少;溶液紅色較3 min時加深

120

產(chǎn)生白色沉淀;較30 min時量少;溶液紅色較30 min時變淺

白色沉淀_________。

②丙對Fe3+產(chǎn)生的原因分析:

未生成其他含氮物質(zhì),故認(rèn)為Fe2+不是被________氧化的。隨后又提出了如下假設(shè):

假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,與H+反應(yīng)生成Fe3+;

假設(shè)b:Fe2+O2氧化,而產(chǎn)生Fe3+;其對應(yīng)的高子反應(yīng)方程式為_________

假設(shè)c:__________氧化了Fe2+,而產(chǎn)生Fe3+

③丙為證實假設(shè)a、b不是主要原因,又補充了對比實驗: 向硝酸酸化的(pH=2)_____中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時間取上層清液清加KSCN溶液,3min時溶液呈淺紅色,30min后溶液幾乎無色。

④戊為證實上述假設(shè)c成立,設(shè)計了如右圖所示裝置:分別取此電池工作前與工作-段時間電源計指針回至“0”時左池中的溶液,同時分別滴加K3[FeCN)6]溶液,后者藍(lán)色沉淀較少;左池再滴加X的濃溶液,指針又有偏轉(zhuǎn)。則X________溶液;該電池總反應(yīng)的離子方程式為:__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列行為符合實驗安全要求的是(

A.酒精燈著火時用濕抹布熄滅

B.冷凝管中的水流方向是從上口進(jìn)入,下口排出

C.將鼻孔湊到集氣瓶口聞氣體的氣味

D.發(fā)現(xiàn)家中天然氣泄漏,立即打開抽油煙機(jī)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求填空
(1)寫出下列有機(jī)物的鍵線式:
(2)寫出有機(jī)物 的名稱
(3)寫出甲基電子式: , 乙炔的結(jié)構(gòu)式
(4)某有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段如下:

則合成它的單體是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4 、Fe2O3的混合物中加入200ml1mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同的質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是

A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.無法計算

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某酸H2B 在水溶液中存在下列關(guān)系H2B=H++HB-HB-H++B2- 。則下列關(guān)于酸式鹽NaHB 溶液的說法中正確的是

A. 電離方程式NaHB=Na++H++B2-

B. NaHB 溶液可能呈酸性或堿性

C. NaHB NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式HB-+OH-= H2O+B2-

D. 該溶液中c(Na+)=c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,有兩種溶液:①0.01 mol·L-1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液,下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是

A.通入少量HCl氣體 B.加入少量NaOH固體

C.加入少量H2O D.適當(dāng)升高溫度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,在一定體積pH = 12的NaOH溶液中, 加入一定體積0.01 mol/L的NaHSO4溶液,此時混合溶液的pH = 11。若反應(yīng)后溶液的體積等于NaOH 溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則NaOH溶液與NaHSO4溶液的體積比是( )

A. 1∶9 B. 10∶1 C. 11∶9 D. 1∶2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有以下物質(zhì):①蔗糖 ②熔融的氯化鈉 ③二氧化碳 ④硫酸 ⑤鐵 ⑥燒堿 ⑦氯氣 ⑧漂白粉 (填寫編號)

1)其中能導(dǎo)電的有________

2)屬于非電解質(zhì)的有______

3)屬于電解質(zhì)的有________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案