【題目】下列行為符合實驗安全要求的是( )
A.酒精燈著火時用濕抹布熄滅
B.冷凝管中的水流方向是從上口進(jìn)入,下口排出
C.將鼻孔湊到集氣瓶口聞氣體的氣味
D.發(fā)現(xiàn)家中天然氣泄漏,立即打開抽油煙機
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二硫化鉬(MoS2) 被譽為“固體潤滑劑之王”,利用低品質(zhì)的輝鉬礦( 含MoS2、SiO2以及CuFeS2等雜質(zhì)) 制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如下:
回答下列問題:
(1)鉬酸銨的化學(xué)式為(NH4)2MoO4,其中Mo的化合價為________.
(2)利用聯(lián)合浸出除雜時,氫氟酸可除去的雜質(zhì)化學(xué)式為________如改用FeCl3溶液氧化浸出,CuFeS2雜質(zhì)的浸出效果更好,寫出氧化浸出時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式________。
(3)加入Na2S后,鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨[(NH4)MoS4],寫出(NH4)2MoS4與鹽酸生成MoS3沉淀的離子反應(yīng)方程式____________。
(4)由下圖分析產(chǎn)生三硫化鉬沉淀的流程中應(yīng)選擇的最優(yōu)溫度和時間是___________。
利用化學(xué)平衡原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時,MoS3的產(chǎn)率均下降的原因:__________。
(5)高純MoS2中3然會存在極微量雜質(zhì),如非整比晶體MoS2.8,則該雜質(zhì)中Mo4+與Mo6+的物質(zhì)的量之比為________________。
(6)已知Ksp(BaSO4) =1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8),鉬酸鈉品體( NaMoO4·2H2O) 是新型的金屬緩蝕劑,不純的鉬酸鈉溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì),可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(溶液體積變化忽略),則當(dāng)BaMoO4開始沉淀時,溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)___________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構(gòu)成的氧分子O4 , 下列說法正確的是( )
A.O4和O2互為同位素
B.O4轉(zhuǎn)化O2為物理變化
C.18O是氧元素的一種核素,它的中子數(shù)是8
D.同溫同壓下,等體積的O4氣體和O2含有相同的分子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型不正確的一組是( )
選 項 | A | B | C | D |
物 質(zhì) | Na2O2 | H2O | HCl | NaCl |
所含化學(xué)鍵類型 | 離子鍵、共價鍵 | 共價鍵 | 離子鍵 | 離子鍵 |
所屬化合物類型 | 離子化合物 | 共價化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁錳合金可作煉鋼脫氧劑。某課外小組欲測定鋁錳合金中錳的含量。
I硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的濃度滴定
步驟1:取20.00mL 0.015mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液于250mL錐形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL濃磷酸,用硫酸亞鐵銨溶液滴定,接近終點時加2滴R溶液作指示劑,繼續(xù)滴定至終點,消耗的體積為V1mL。
步驟2:重復(fù)步驟1實驗,接近終點時加4滴R溶液,消耗的體積為V2mL.
Ⅱ過硫酸銨[(NH4)2S2O8]催化氧化滴定法測定錳含量
取mg鋁錳合金于錐形瓶中,加入適量的濃磷酸,加熱至完全溶解,稀釋冷卻謠勻,再加入少量的硝酸銀溶液、過量的過硫酸銨溶液,加熱煮沸至無大量氣泡冒出,冷卻至室溫(此時溶液中錳的化合價為+7),用標(biāo)定的硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行滴定,根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鋁錳合金中錳的含量。
[查閱資料]①酸性條件下,Cr2O72-具有很強的氧化性,易被還原為綠色的Cr3+;
②R溶液的變色原理:
(1)Ⅰ中步驟1.2需要的玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管,_______、________。
(2)Ⅰ中滴定過程,主要反應(yīng)的離子方程式是________。
(3)Ⅰ中步驟2的主要作用是_________
(4)Ⅱ中硫酸亞鐵銨溶液的滴定濃度是_________mol/L (用含V1、V2的代數(shù)式表示)。
(5)Ⅱ中加入硝酸銀溶液的目的是________。
(6)Ⅱ中若未加熱煮沸無大量氣泡冒出,錳含量測定結(jié)果將_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(7)為了提高該實驗的準(zhǔn)確度和可靠度,需進(jìn)行________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳和硫的化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用非常廣泛。
(1)用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。涉及的部分反應(yīng)如下:
2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH1=+8.0 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=-483.6kJ·mol-1
則2H2(g)+SO2(g)S(g)+2H2O(g) ΔH4=__________。
(2)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)△H。在0.1MPa時,按n(CO2):n(H2)=1:3投料,如圖所示不同溫度(T)下,平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系。
①該反應(yīng)為____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
②曲線c表示的物質(zhì)為____________。
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是________【要求答2條】。
④恒溫恒容下,能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_______(填序號);
A.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
B.混合氣體的密度不發(fā)生變化
C.n(CO2):n(H2):n(C2H4):n(H2O)=2:6:1:4
D.單位時間內(nèi)生成6molH2,同時生成4 molH2O
(3)欲用1 L Na2CO3溶液將6.99gBaSO4固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3,則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________________。(忽略溶液體積的變化)[已知:常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11,Ksp(BaCO3)=1×10-10]。
(4)在25℃時,將a mol·L-1的氨水溶液與0.02 mol·L-1HCl溶液等體積混合后溶液液呈中性,則氨水的電離平衡常數(shù)Kb=______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是
A. 欲實現(xiàn)鐵上鍍鋅,用鋅作陰極
B. 電解精煉銅,若轉(zhuǎn)移2mol電子,陰極質(zhì)量增加64g
C. 硫酸工業(yè)中采用沸騰爐以增大固氣接觸面積,加快反應(yīng)速率
D. 鎂的提取工業(yè)中,MgCl2·H2O在HCl氣流中脫水以防止MgCl2水解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用某濃度的NaOH溶液滴定20.00mL等濃度的CH3COOH溶液,所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是
A. a點醋酸的濃度為1.0×10-3mol·L-1
B. a、b兩點對應(yīng)的醋酸電離平衡常數(shù):a<b
C. c點c(Na+):c(CH3COO-)=1:1
D. d點溶液升高溫度,溶液pH不變
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