Question

已知：
P₄（s、白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=a kJ/mol
P（s、紅磷）+

5

4

O₂（g）=

1

4

P₄O₁₀（s）△H=b kJ/mol
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的．根據(jù)所給的兩個反應(yīng)，利用蓋斯定律可以計算化學(xué)反應(yīng)的焓變，進(jìn)而書寫熱化學(xué)方程式．

解答： 解：P₄（s、白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=aKJ?mol^-1 ①
P（s、紅磷）+

5

4

O₂（g）=

1

4

P₄O₁₀（s）；△H=bKJ?mol^-1 ②
根據(jù)蓋斯定律，①-②×4即得白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：P₄（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=（a-4b）KJ/mol，
故答案為：P₄（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=（a-4b）KJ/mol

點評：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，在利用蓋斯定律解題時，要注意根據(jù)目標(biāo)反應(yīng)來對所給的反應(yīng)進(jìn)行調(diào)整，反應(yīng)熱做相同的變化．