Question

下列說法中，正確的是（　�。�

• A、在常溫常壓下，22.4 L 氧氣所含的分子數(shù)目為N_A
• B、18g水含有電子數(shù)為8N_A
• C、在1L水中溶解5.85g NaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液
• D、1 mol 鈉作為還原劑所提供的電子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量；
B．水分子中含有10個(gè)電子，18g水的物質(zhì)的量為：

18g

18g/mol

=1mol，含有10mol電子；
C．氯化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L；
D．鈉為1價(jià)金屬，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子．

解答： 解：A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氧氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．18g水的物質(zhì)的量為：

18g

18g/mol

=1mol，1mol水中含有10mol電子，含有電子數(shù)為10N_A，故B錯(cuò)誤；
C．5.85g氯化鈉的物質(zhì)的量為：

5.85g

58.5g/mol

=0.1mol，0.1mol氯化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度也不是0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子，所提供的電子數(shù)為N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的實(shí)驗(yàn)題，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L．