15．鎳鎘（Ni一Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2$?_{放電}^{充電}$Cd+2NiOOH+2H2O寫出該電池充電時(shí)在陰極上反應(yīng)式Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH-；放電時(shí)在正極上反應(yīng)式：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．

分析 放電時(shí)，該裝置是原電池，Cd為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，正極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-；充電時(shí)為電解池，陽極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，以此解答該題．

解答 解：由總方程式可知，充電時(shí)Cd（OH）2被還原生成Cd，為陰極反應(yīng)，電極方程式為Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH-，放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，NiOOH被還原生成Ni（OH）2，電極方程式為NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，
故答案為：Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH-；NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極、陰陽極發(fā)生的反應(yīng)，難點(diǎn)是書寫電極反應(yīng)式，知道正負(fù)極與陽極、陰極電極反應(yīng)式的關(guān)系，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某溶液M能使紫色石蕊試液變紅色，其中可能含有CO32-、SO42-、NO3-、SiO32-、[Al（OH）4]-、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+中的一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液M中一定沒有的是：SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+；肯定含有的是：SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+．對(duì)不能確定是否存在的離子，選擇下列試劑中的一種加入M溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：C（填序號(hào)）．
a．NaOH溶液  b．石蕊試劑    c．KSCN溶液  d．KMnO4溶液
（2）氣體F的電子式為：，沉淀C的化學(xué)式為：BaSO4，沉淀G的化學(xué)式為：Fe（OH）3．
（3）步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3；步驟⑦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知C（s）+O2（g ）=CO2（g ）△H=-393.5kJ/molCO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol請(qǐng)寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．磷及其化合物的應(yīng)用非常廣泛，以廢鐵屑等為原料合成磷酸亞鐵鋰的前驅(qū)體的制備流程如下：

回答下列問題：
（1）H2O2的電子式為；Na2HPO4的電離方程式為Na2HPO4=2Na++HPO42-．
（2）廢鐵屑要用熱的Na2CO3溶液洗滌的目的是除去鐵屑表面的油污．
（3）為了加快鐵屑的溶解速率，除適當(dāng)增大硫酸的濃度外，還可采取的措施是攪拌或適當(dāng)升溫或?qū)U渣碾細(xì)成粉末（任寫-種）；氧化時(shí)H2O2作氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（4）沉鐵時(shí)，溶液中的Fe3+與HPO42-反應(yīng)生成FePO4•2H2O沉淀的離子方程式為Fe3++HPO42-+2H2O=FePO4•2H2O↓+H+．
（5）FePO4與Li2CO3及C在高溫條件下生成LiFePO4和CO的化學(xué)方程式為2FePO4+Li2CO3+2C=2LiFePO4+3CO↑；高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭，其作用是可以改善成型后LiFePO4的導(dǎo)電性能和與空氣中O2反應(yīng)，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．碘酸（HIO3）及其鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)研究中具有廣泛的用途，回答下列問題：
（1）碘酸（HIO3）是中強(qiáng)酸，其水溶液中電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=$\frac{[{H}^{+}]×[I{{O}_{3}}^{-}]}{[HI{O}_{3}]}$
（2）碘酸鉀是含碘食鹽的碘添加劑，其制備方法可用碘與KC1O3在硫酸存在的條件下反應(yīng)，生成KH（IO3）2、KCl和另外一種酸式鹽A，KH（IO3）2再與KOH反應(yīng)，
①酸式鹽A的水溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（H+）＞c（SO42-）=c（K+）＞c（OH-）．
②碘、KC1O3、硫酸作用生成KH（IO3）2的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：3
③KH（IO3）2再與K0H反應(yīng)生成碘酸鉀的化學(xué)方程式為KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O
（3）以肼（N2H4）-空氣堿性燃料電池為電源電解KI溶液也可制取KIO3．
①肼（N2H4）-空氣堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
②電解KI溶液的陽極電極反應(yīng)式為I-+3H2O-6e-=IO3-+3H+，每生成1molKIO3時(shí)，理論上消耗肼的質(zhì)量為48g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．若測得0.5mol•L-1Pb（NO3）2溶液導(dǎo)電能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)比同濃度的（CH3COO）2Pb溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，則：
①寫出醋酸鉛的電離方程式（CH3COO）2Pb?2CH3COO-+Pb2+；
②PbSO4不溶于水和稀硝酸，但能溶于較濃的醋酸，得到無色透明的溶液，導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)，向無色溶液中通入H2S氣體，又生成黑色沉淀，溶液的導(dǎo)電能力稍有增強(qiáng)，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)離子方程式PbSO4+2CH3COOH═（CH3COO）2Pb+2H++SO42-，并解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象PbSO4難溶，與CH3COOH弱電解質(zhì)反應(yīng)后生成的H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，離子濃度顯著增大；（CH3COO）2Pb+H2S═PbS↓+2CH3COOH，CH3COOH比（CH3COO）2Pb易電離，離子濃度增大．
（3）上述實(shí)驗(yàn)中涉及的幾種含鉛化合物中，屬于弱電解質(zhì)的物質(zhì)化學(xué)式是（CH3COO）2Pb溶解度最小的物質(zhì)化學(xué)式是PbSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．已知S（單斜，s）=S（正交，s）△H＜0，則單斜硫比正交硫穩(wěn)定
B．HCl和NaOH反應(yīng)的中加熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
C．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1＜0；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＜0  則△H1＜△H2
D．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量E1與生成物的總能量E2一定相等$\stackrel{A+B}{反應(yīng)物總能量{E}_{1}}$$\stackrel{發(fā)生反應(yīng)A+B=C+D}{→}$$\stackrel{C+D}{生成物總能量{E}_{2}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（以下兩小題均填序號(hào)）
（1）下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：②③屬于非電解質(zhì)的是①④．能導(dǎo)電的是⑤⑥．
①CO2   �、贜aOH 固體  　 ③NaHCO3固體　�、蹸12H22O11（蔗糖）　 ⑤H2SO4溶液   ⑥鐵
（2）質(zhì)量均為m g的　①HCl�、贜H3�、跜O2�、躉2　四種氣體，所含分子數(shù)目最少的是③，體積最大的是②，密度最小的是②（在相同溫度和壓強(qiáng)條件下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．下列是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無色水樣成分的檢驗(yàn)過程，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-中的若干種離子，該小組同學(xué)取100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol•L-1硝酸，實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示：
①水樣中一定含有的陰離子是SO42-、CO32-．
②試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測K+是否存在？是（填“是”或“否”）；
③設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）：取少量水樣與試管中，向試管中加入過量升溫硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全和無氣體生成后，向上層清液中滴加適量的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中 含有Cl-，若無白色沉淀生成，證明無Cl-存在．

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