【題目】如右圖所示,將SO2通入下列不同溶液中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與所得結(jié)論不正確的是
溶液 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | ||
A | 品紅溶液 | 紅色溶液褪色 | SO2有漂白性 | |
B | H2S溶液 | 產(chǎn)生黃色沉淀 | SO2有氧化性 | |
C | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | SO2有漂白性 | |
D | 滴有酚酞的NaOH溶液 | 紅色溶液褪色 | SO2的水溶液呈酸性 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A. SO2可使品紅或某些有機(jī)色質(zhì)褪色,發(fā)生的是化合反應(yīng),并且生成的無色化合物不穩(wěn)定,易分解,體現(xiàn)SO2的漂白性,故A不符合題意;
B.SO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì),該反應(yīng)中SO2中+4價S元素被還原生成0價的單質(zhì)S, SO2有氧化性,故B不符合題意;
C.酸性KMnO4溶液能夠氧化SO2,導(dǎo)致溶液褪色, SO2表現(xiàn)了還原性,沒有表現(xiàn)漂白性,故C符合題意;
D. 顯紅色的酚酞,NaOH溶液顯堿性,通入SO2后紅色褪去,NaOH與二氧化硫發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),體現(xiàn)其酸性氧化物性質(zhì),故D不符合題意;
綜上所述,本題應(yīng)選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有MgO、CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì),工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4·H2O的流程如下:
已知:① 幾種常見金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH值如下表:
氫氧化物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 7.0 | 2.7 | 3.7 | 8.1 | 9.6 |
完全沉淀pH | 9.2 | 3.2 | 5.2 | 10.2 | 11 |
② 溫度高于27℃時,MnSO4的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低。
(1)已知:25℃、101kpa時,
Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △ H=-520 kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) △ H=-297 kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(aq) △ H=-1065 kJ/mol
“浸出”過程中MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4的熱化學(xué)方程式為___________________________。
(2) “第1步除雜”是為了除去浸出液中的Fe3+、Fe2+、Al3+,加入H2O2溶液的目的是(用離子方程式表示)____________________________________________,需要調(diào)節(jié)的pH的范圍是_________________;所加的試劑X是_________ (填以下物質(zhì)序號)。
A、MnO2 B、MnCO3 C、KMnO4 D、NaOH。
請用平衡移動原理分析,加入X能使除去浸出液中Fe3+的原因是:_______________。
(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù),選擇“第2步除雜”所加的物質(zhì)Y(由一種陽離子和一種陰離子組成),物質(zhì)Y的化學(xué)式____________。
陰離子 Ksp 陽離子 | CO32- | F- | OH- |
Ca2+ | 5.0×10-9 | 1.5×10-10 | 4.7×10-6 |
Mg2+ | 3.8×10-6 | 7.4×10-11 | 5.6×10-12 |
Mn2+ | 2.2×10-11 | 5.3×10-3 | 2.1×10-13 |
(4)采用“系列操作”中需要“趁熱過濾”,其目的是_______________________________。
(5)以MnSO4溶液為原料,采用電解的方法可制備高純度的MnO2,則電解池陽極的電極反應(yīng)方程式為___________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L的是( )
A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
D. 標(biāo)況下,將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)
①________;②________;③________;
(2)C6H5CH2OH的類別是________,所含官能團(tuán)的電子式為_________。
(3)已知,試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為______,b中官能團(tuán)的名稱是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)金屬鈉的敘述中,正確的是( )
A.金屬鈉和氧氣反應(yīng),條件不同,產(chǎn)物不同
B.實(shí)驗(yàn)室中將少量的鈉保存在四氯化碳溶劑中
C.鈉與酸和水都能發(fā)生置換反應(yīng),生成鹽和氫氣
D.鈉能從硫酸銅溶液中置換出金屬銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是
選項(xiàng) | 事實(shí) | 結(jié)論 |
A | 其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng),升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時間縮短 | 當(dāng)其他條件不變時,升高反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
B | 向2.0 mL濃度均為0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L-1AgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色 | Ksp:AgCl>AgI |
C | 2NO2(g)N2O4(g),加壓氣體顏色加深 | 加壓平衡向著氣體顏色加深的方向移動 |
D | 將MgCl2溶液蒸干后灼燒,得到MgO固體 | 蒸干的過程中水解生成的HCl揮發(fā),水解進(jìn)一步促進(jìn)生成Mg(OH)2,灼燒后產(chǎn)生MgO |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( )
A. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng):OH-+H+=H2O
B. 碳酸鈣與足量稀硝酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. 氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng):Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D. 鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中:c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)
B. 如圖表示25℃時,用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液時,溶液的pH隨加入酸體積的變化
C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)
D. pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則x為強(qiáng)酸,y為弱酸且Vx>Vy
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】轉(zhuǎn)鼓指數(shù)是反映燒結(jié)礦的機(jī)械強(qiáng)度的物理性能指標(biāo),其值越大,機(jī)械強(qiáng)度越好。某煉鋼廠的工業(yè)廢渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2,對該廢渣進(jìn)行處理來獲取活性氧化鋁,其流程如下:
(1)燒結(jié)時往往需要加入MgO以提高燒結(jié)產(chǎn)物的轉(zhuǎn)鼓指數(shù),下圖是轉(zhuǎn)鼓指數(shù)與MgO含量的關(guān)系曲線。根據(jù)此圖可知,最適宜的MgO含量是____%。
(2)燒結(jié)產(chǎn)物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2及氣體X。氣體X是____。
(3)堿浸前需將燒結(jié)產(chǎn)物進(jìn)行粉碎,其目的是____。堿浸過程中,NaFeO2可與水反應(yīng)生成NaOH和一種含鐵的化合物,該含鐵的化合物是____。
(4)酸化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。
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