【題目】下列實驗事實得出的相應結論不正確的是
選項 | 事實 | 結論 |
A | 其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應,升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時間縮短 | 當其他條件不變時,升高反應溫度,化學反應速率加快 |
B | 向2.0 mL濃度均為0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L-1AgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色 | Ksp:AgCl>AgI |
C | 2NO2(g)N2O4(g),加壓氣體顏色加深 | 加壓平衡向著氣體顏色加深的方向移動 |
D | 將MgCl2溶液蒸干后灼燒,得到MgO固體 | 蒸干的過程中水解生成的HCl揮發(fā),水解進一步促進生成Mg(OH)2,灼燒后產生MgO |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A. 其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應,升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時間縮短,因此,當其他條件不變時,升高反應溫度可加快化學反應速率,A正確;B. 向2.0 mL濃度均為0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L-1AgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色,無法證明只生成碘化銀沉淀,所以不能證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),B不正確; C. 2NO2(g)N2O4(g),二氧化氮是紅棕色的、四氧化二氮是無色的,加壓后氣體體積減小,氣體的濃度變大,故氣體的顏色加深,加壓后平衡向著氣體體積減小的方向移動,即正反應方向移動,C不正確;D. 將MgCl2溶液蒸干后灼燒,得到MgO固體,說明蒸干的過程中水解生成的HCl揮發(fā),水解進一步促進生成Mg(OH)2,灼燒后產生MgO ,D正確。本題選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產工藝如下:
回答下列問題:
(1)NaClO2中Cl的化合價為_______。
(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式__________________________________。
(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為________、________!半娊狻敝嘘帢O反應的主要產物是______。
(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為________,該反應中氧化產物是_________。
(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計算結果保留兩位小數(shù))
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(題文)(題文)在恒溫、恒容條件下,能說明可逆反應:H2(g)+I2(g) 2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是
A. 氣體的壓強保持不變 B. v(H2)正=2v(HI)逆
C. 氣體的密度保持不變 D. 氣體的顏色保持不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如右圖所示,將SO2通入下列不同溶液中,實驗現(xiàn)象與所得結論不正確的是
溶液 | 現(xiàn)象 | 結論 | ||
A | 品紅溶液 | 紅色溶液褪色 | SO2有漂白性 | |
B | H2S溶液 | 產生黃色沉淀 | SO2有氧化性 | |
C | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | SO2有漂白性 | |
D | 滴有酚酞的NaOH溶液 | 紅色溶液褪色 | SO2的水溶液呈酸性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素,A最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍;B能形成雙原子陰離子;C與B能形成兩種常見的離子化合物,B、E同主族,C、D、E的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水。請回答下列問題:
(1)B的雙原子陰離子電子式為_______,用化學式表示一種由B、C、E組成的物質_____。
(2)B的氫化物比E的氫化物的沸點____ (填“高”或“低”),理由是__________。
(3)B、C、D組成化合物的水溶液與過量AB2反應的離子方程式______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物環(huán)丙叉環(huán)丙烷,由于其特殊的電導結構一直受到理論化學家的注意,其結構如圖所示。有關它的說法中錯誤的是( )
A. 其二氯代物有4種 B. 它所有的原子均在同一平面上
C. 其分子式為C6H8 D. 它不可能是環(huán)丙烷的同系物
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