Question

8．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

• A． s軌道呈球形，p軌道呈啞鈴形
• B． Cu元素在元素周期表的d區(qū)
• C． 12g二氧化硅中有0.8N_A個(gè)Si-O鍵
• D． H₂O中O原子的雜化方式是sp³

Answer 1

分析 A．根據(jù)s和p軌道形狀判斷，s電子云，是球形對稱的，s軌道都是球形軌道，p軌道呈啞鈴形；
B．d區(qū)元素包括周期系第ⅢB～ⅦB，ⅤⅢ，ⅠB～ⅡB元素，不包括鑭系和錒系元素；
C．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合二氧化硅所含化學(xué)鍵為4個(gè)Si-O鍵計(jì)算；
D．中心原子的雜化類型為sp³，說明該分子中心原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)．

解答 解：A．s電子云，是球形對稱的，在核外半徑相同處任一方向上電子出現(xiàn)的幾率相同，P軌道電子云圖為啞鈴型，故A正確；
B．Cu元素價(jià)電子為3d¹⁰4s¹，位于周期表第四周期ⅠB族，屬于ds區(qū)元素，故B錯(cuò)誤；
C．1mol二氧化硅中Si-O鍵個(gè)數(shù)為4N_A個(gè)，12g二氧化硅物質(zhì)的量=$\frac{12g}{60g/mol}$=0.2mol，即0.2mol二氧化硅中Si-O鍵個(gè)數(shù)為0.8N_A個(gè)，故C正確；
D．水中O原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+2=4，所以采取sp³雜化，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了原子軌道的形狀、周期表的分區(qū)、晶體結(jié)構(gòu)、雜化方式等，題目側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意價(jià)層電子對互斥理論的應(yīng)用，題目難度中等．