分析 Kw=c(H+)•c(OH-),升高溫度,水的電離程度增大,水的離子積Kw增大,升溫促進(jìn)水的電離,氫離子濃度增大,據(jù)此判斷A、B;氫氧化鈉抑制了水的電離,溶液中的氫離子是水電離的,據(jù)此計(jì)算出水電離的氫離子濃度;100℃時(shí)pH=7溶液呈堿性,設(shè)出兩溶液體積,然后列式計(jì)算.
解答 解:A點(diǎn)c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L,Kw=c(H+)•c(OH-)=10-14 ,故A點(diǎn)為25℃;B點(diǎn)c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L,Kw=c(H+)•c(OH-)=10-12 ,故B點(diǎn)為100℃;
100℃時(shí)1mol•L-1 的NaOH溶液中Kw=c(H+)•c(OH-)=10-12 ,c(OH-)=1mol/L,氫氧化鈉抑制了水的電離,溶液中的氫離子是水的電離的,則水電離出的c(H+)=1×10-12;
100℃時(shí)Kw=c(H+)•c(OH-)=10-12 ,5×10-5 mol•L-1的H2SO4溶液中氫離子濃度為1×10-4 mol•L-1,pH=9的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為:$\frac{1×1{0}^{-12}}{1{0}^{-9}}$mol/L=1×10-3mol•L-1,混合后pH=7,溶液呈堿性,反應(yīng)后溶液中氫氧根離子濃度為:$\frac{1×1{0}^{-12}}{1{0}^{-7}}$mol/L=1×10-5mol•L-1,
設(shè)混合前H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積分別為x、y,則$\frac{1×1{0}^{-3}×y-1×1{0}^{-4}×x}{x+y}$=1×10-5,解得x:y=9:1,
故答案為:A,1×10-12; 9:1 (或9).
點(diǎn)評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算,題目難度中等,明確水的電離及其影響為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鉛蓄電池 | B. | 堿性鋅錳干電池 | C. | 鋰離子可充電池 | D. | 甲醇燃料電池 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 液態(tài)氯化氫 | B. | 熔融燒堿 | C. | 氯化鈉晶體 | D. | 氯氣 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Cl2的摩爾質(zhì)量是71g | |
B. | 1molCl2中所含分子數(shù)約為6.02×1023 | |
C. | 1molCl2的質(zhì)量是71g•mol-1 | |
D. | 常溫常壓下,1molCl2的體積為22.4L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | pH=1的溶液:NH4+、Fe3+、CO32-、SO42- | |
B. | 含有大量AlO2-的溶液中:Fe2+、Cu2+、Cl-、Na+ | |
C. | 中性溶液中:Fe3+、Al3+、Na+、K+、NO3- | |
D. | Na2S溶液中:K+、NH4+、Cl-、SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向試管a中先加入濃硫酸,然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸 | |
B. | 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象 | |
C. | 實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的之一是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出 | |
D. | 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇 |
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