2．下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．pH=1的溶液：NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-
B．含有大量AlO2-的溶液中：Fe2+、Cu2+、Cl-、Na+
C．中性溶液中：Fe3+、Al3+、Na+、K+、NO3-
D．Na2S溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-

分析 A．pH=1的溶液，顯酸性；
B．大量AlO2-的溶液，顯堿性；
C．鐵離子在pH為4.4左右沉淀完全；
D．溶液中該組離子之間不反應(yīng)．

解答 解：A．pH=1的溶液，顯酸性，不能大量存在CO32-，且Fe3+、CO32-相互促進(jìn)水解不能共存，故A不選；
B．大量AlO2-的溶液，顯堿性，F(xiàn)e2+、Cu2+與AlO2-相互促進(jìn)水解不能共存，故B不選；
C．鐵離子在pH為4.4左右沉淀完全，則中性溶液中不能大量存在Fe3+，故C不選；
D．溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：
（1）產(chǎn)生氣體的速率A＞ B（填“＞”或“＜”或“=”），結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明原因Na2CO3與酸反應(yīng)經(jīng)歷兩步：CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑，而NaHCO3只有一步，因此A中產(chǎn)生氣體速率更快．
（2）產(chǎn)生氣體的體積A= B（填“＞”或“＜”或“=”），標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A燒杯中產(chǎn)生氣體的體積為2.24L
（3）任意寫(xiě)出一種將NaHCO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3的方法2NaHCO3 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑（用化學(xué)方程式表示）．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液與1mL 0.01mol/L Ca（OH）2溶液混合產(chǎn)生CaCO3白色沉淀．
（4）請(qǐng)用離子方程式表示生成CaCO3的反應(yīng)過(guò)程HCO3-+OH-=CO32-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（5）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證上述反應(yīng)過(guò)程，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
�。�1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液，向其中加入
1mL 0.01mol/L CaCl2溶液		無(wú)明顯現(xiàn)象
ⅱ．向上述溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2溶液與過(guò)量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．磨口玻璃試劑瓶不能盛裝燒堿溶液：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
C．草酸溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．檢驗(yàn)FeCl2 溶液未完全氧化變質(zhì)：3Fe2++2[Fe（SCN）6]3-═Fe3[Fe（SCN）6]2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．已知0.1mol L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在Na2A、NaHA兩溶液中，都含有5種離子，且種類相同
B．HA-水解的離子方程式為：HA-+H2O?H3O++A2-
C．在NaHA溶液中一定有：c（OH-）=c（HA-）+2c（H2A）+c（H+）-c（Na+）
D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)、B點(diǎn)分別表示25℃和100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度．則表示25℃的是A （填“A”或“B”）．100℃時(shí)，在1mol•L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1．100℃時(shí)，5×10-5 mol•L-1的H2SO4溶液與pH=9的Ba（OH）2溶液混合后pH=7，則混合前H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液的體積比為9：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
B．氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）
D．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．如圖中所有物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，F(xiàn)、H是氣體單質(zhì)，Z是固體金屬單質(zhì)，Y中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應(yīng)為黃色，I是白色沉淀．

（1）寫(xiě)出X、E、I的化學(xué)式：XNaHSO3、ENaOH、IAl（OH）3；
（2）關(guān)于Y的說(shuō)法正確的是ABC；
A．Y是氧化物            B．Y是過(guò)氧化物C．Y是強(qiáng)電解質(zhì)          D．Y是堿性氧化物
（3）寫(xiě)出E+Z的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）寫(xiě)出B和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4；
（5）已知X和G的溶液反應(yīng)能生成白色沉淀，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式HSO3-+AlO2-+H2O=SO32-+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Mg2+、MnO4-、SO42-B．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C．K+、Na+、AlO2-、NO3-D．Mg2+、K+、HCO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17.92L SO2氣體通入到1L 1mol/L的NaOH溶液中：4SO2+5OH-═SO32-+3HSO3-+H2O
C．向碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
D．用KI-淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)食用鹽是否為加碘食鹽：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O

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