Question

設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的（　　）

• A、標準狀況下，N_A個SO₃分子所占的體積約為22.4 L
• B、5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2N_A
• C、鐵粉與一定量的濃硫酸反應，若產(chǎn)生11.2 L SO₂和1 g H₂，鐵粉失去的電子數(shù)為2N_A
• D、50 mL 12 mol?L^-1 濃鹽酸與足量二氧化錳反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標況下，SO₃為固體；
B、5.6g鐵物質(zhì)的量是0.1mol，反應消耗0.15mol氯氣，顯然氯氣不足；
C、氣體體積溫度壓強不知，不能計算物質(zhì)的量；
D、濃鹽酸隨反應進行，濃度減小為稀鹽酸不再反應生成氯氣．

解答： 解：A、標況下，SO₃為固體，故N_A個SO₃分子的物質(zhì)的量為1mol，但體積不是22.4L，故A錯誤；
B、鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，完全反應消耗0.15mol氯氣，氯氣不足，反應按照氯氣的量進行，反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2N_A，故B正確；
C、11.2 L SO₂氣體所處的狀態(tài)不明確，不一定是標況，故無法計算二氧化硫的物質(zhì)的量，則無法計算鐵所失去的電子的個數(shù)，故C錯誤；
D、濃鹽酸隨反應進行，濃度減小為稀鹽酸不再反應生成氯氣，50mL 12mol?L^-1濃鹽酸與足量二氧化錳反應，一半被氧化（MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O），轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．